開發、使用清潔能源發展“低碳經濟”，正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44.0kJ?mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ?mol-1CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ?mol-1。
（2）工業上甲醇利用水煤氣合成，反應為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進行反應，當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，CH3OH的體積分數φ（CH3OH）變化趨勢如圖所示：
①平衡時，M點CH3OH的體積分數為10%，則CO的轉化率為25%25%。
②X軸上a點的數值比b點小小（填“大”或“小”）。
③生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則T1＜＜T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數（KA、KB、KC）的大小關系為KC=KB＞KAKC=KB＞KA。
（3）現以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2。
寫出石墨Ⅰ電極上發生反應的電極反應式H2+CO32--2e-=CO2+H2OH2+CO32--2e-=CO2+H2O。在電解池中生成N2O5的電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。
【答案】CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（1）△H=-442.8kJ?mol-1；25%；小；＜；KC=KB＞KA；H2+CO32--2e-=CO2+H2O；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：2難度：0.8
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1．氫在地球上主要以化合態的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發生的電極反應式為．發布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
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