湖水中含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-等多種離子和分子，也含有難溶性的細小懸浮物，某研究小組設計了從海水中提取下列物質的流程圖。
根據上述流程設計，回答下列問題。
（1）在海水中加入適量的活性炭，能除掉海水中的酚、硫和其他有機污染物，特別是致突變物的前驅物質。達到凈化除雜去異味的作用，這歸功于活性炭的 疏松多孔疏松多孔的結構和性質。
（2）在蓄水池中對海水進行“風吹日曬”，目的是 蒸發水分，促進氯化鈉結晶析出蒸發水分，促進氯化鈉結晶析出，這個過程相當于化學實驗中的 蒸發蒸發（填寫基本實驗操作名稱），該操作所必需的儀器酒精燈、蒸發皿蒸發皿。
（3）粗鹽中含有NaCl、CaCl2、MgSO4、泥沙等物質，則X試劑是 氯化鋇氯化鋇，Y試劑是 碳酸鈉碳酸鈉，Z的化學式為 NaOHNaOH。
（4）實際操作中，在粗鹽水中滴加NaOH溶液要過量，目的是 完全除去粗鹽中的硫酸鎂完全除去粗鹽中的硫酸鎂，實驗中判斷NaOH溶液過量的實驗方法是 溶液不再有沉淀生成溶液不再有沉淀生成；在N濾液中加入鹽酸的量要控制好，最好滴加到溶液pH在6-7，滴加過量鹽酸，能除掉溶液中的雜質離子，但缺點有：浪費鹽酸、浪費能源浪費能源。
（5）N溶液中的溶質是 氯化鈉、氯化氫氯化鈉、氯化氫，操作Ⅱ的具體名稱是 蒸發蒸發，將MgCl2熔融后通電，得到金屬鎂和氯氣，寫出該反應的化學方程式 MgCl2 通電 Mg+Cl2↑MgCl2 通電 Mg+Cl2↑。若20.3g MgCl2?nH2O經過上述反應得到2.4g鎂（不考慮損失），則n=66。
通電
通電
【答案】疏松多孔；蒸發水分，促進氯化鈉結晶析出；蒸發；蒸發皿；氯化鋇；碳酸鈉；NaOH；完全除去粗鹽中的硫酸鎂；溶液不再有沉淀生成；浪費能源；氯化鈉、氯化氫；蒸發；MgCl2 Mg+Cl2↑；6
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：69引用：1難度：0.5
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