某試劑瓶中FeSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3，請選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體和FeSO4?7H2O晶體，相應的實驗流程如圖所示．
實驗室只提供如下試劑：Ca（OH）2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，鐵粉，銅粉，鋅粒．請回答下列問題：
（1）若沉淀A是Cu（OH）2、Fe（OH）2的混合物，試劑X的化學式為 NaOH溶液NaOH溶液，試劑a的化學式為 FeFe．
（2）步驟④中涉及的操作是：蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液3中加入適量的 NaNO3NaNO3（填化學式），再結晶，從而獲得Na2CO3晶體．
（4）通過過濾、洗滌得到溶液5，如何證明固體混合物已洗凈 取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈．
（5）上述實驗步驟③中加入過量Na2CO3溶液的目的是 除去過量的銀離子和鋇離子除去過量的銀離子和鋇離子．
【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用．
【答案】NaOH溶液；Fe；蒸發濃縮；冷卻結晶；NaNO3；取最后一次洗滌液，加入少量氯化鋇溶液，若無明顯現象說明已經洗凈；除去過量的銀離子和鋇離子
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：10引用：1難度：0.5
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（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1