2021-2022學年四川省內江六中高一（上）期中化學試卷
發布：2025/1/3 17:30:3
一、選擇題（下列各小題只有一個選項符合題意，共21小題，每題2分，共42分）
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1．下列危險化學品標志中表示腐蝕品的是（ ）
組卷：1051引用：20難度：0.7 -
2．《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次…價值數倍也”．請你分析：此方法與分離下列物質的實驗方法在原理上相同的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.5 -
3．下列物質中，屬于電解質且能導電的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.9 -
4．下列物質的分類錯誤的是（ ）
組卷：23引用：4難度：0.7 -
5．按照物質的交叉分類方法判斷，HNO3屬于（ ）
①酸 ②氫化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤難揮發性酸 ⑥揮發性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物組卷：24引用：3難度：0.8 -
6．根據酸堿質子理論，凡是能給出質子（氫離子）的分子或離子都是酸，凡是能結合質子的分子或離子都是堿．按照這種理論下列物質既屬于酸又屬于堿的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.8 -
7．下列關于膠體的敘述錯誤的是（ ）
組卷：3引用：1難度：0.7 -
8．下列“假說”在化學發展過程中曾經起到一定作用，至今仍公認為化學原理的是（ ）
組卷：0引用：1難度：0.7 -
9．下列說法一定正確的是（ ）
組卷：36引用：6難度：0.6
二、非選擇題（滿分58分）
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26．某試劑瓶中FeSO4溶液中含有少量NaCl、Na2SO4、CuSO4和NaNO3，請選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體和FeSO4?7H2O晶體，相應的實驗流程如圖所示．
實驗室只提供如下試劑：Ca（OH）2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，鐵粉，銅粉，鋅粒．請回答下列問題：
（1）若沉淀A是Cu（OH）2、Fe（OH）2的混合物，試劑X的化學式為，試劑a的化學式為．
（2）步驟④中涉及的操作是：、、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液3中加入適量的（填化學式），再結晶，從而獲得Na2CO3晶體．
（4）通過過濾、洗滌得到溶液5，如何證明固體混合物已洗凈．
（5）上述實驗步驟③中加入過量Na2CO3溶液的目的是．組卷：10引用：1難度：0.5 -
27．物質的量在計算中有廣泛的應用，請完成下列各小題：
（1）0.3molCH4的質量是g,在標準狀況下的體積為L；含個氫原子（用NA表示）．
（2）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為，該溶液可與足量鋅反應，產生的H2在標準狀況下體積為．
（3）當NH3和N2H4所含分子數之比為1：1時，其所含原子數之比為，質量之比為．
（4）在同溫同壓下，6.5g某氣體A的分子數與7gC2H4的分子數相等，則氣體A的摩爾質量是g/mol.
（5）硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，鋁離子濃度為0.1mol/L，硫酸根離子的濃度為0.3mol/L，則混合溶液中鎂離子濃度為．
（6）VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是mol/L．
（7）將8.3g由鋁、鋅兩種金屬組成的混合物加入到200g稀硫酸中，恰好完全反應，將反應后的溶液低溫小心蒸干，得到無水固體27.5g,則原稀硫酸中溶液的質量分數為．
（8）在硫酸、硫酸銅、硫酸鐵的混合溶液50mL中，各陽離子物質的量濃度相等，硫酸根離子的濃度為3.0mol?L-1．此溶液中銅離子的物質的量為，此溶液理論上最多可溶解鐵粉g.[已知：鐵能與硫酸鐵溶液發生反應Fe+Fe2（SO4）3═3FeSO4]組卷：11引用：1難度：0.5