偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：C2H8N2（l）+4O2（g）═N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH2
2NO2 （g）?N2O4（l）ΔH3
C2H8N2（l）和N2O4（l）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示） C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3。
該反應 是是（填“是”或“不是”）自發反應，判斷的理由是 熵增熵增。
（2）肼（N2H4）也可用于新型環保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為 N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2ON2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O。
（3）將4mol N2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4（g）?2NO2（g），平衡體系中N2O4的體積分數（φ）隨溫度的變化如圖2所示：
①D點v（正）＜＜ v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是 CC點。
T2時，N2O4的平衡轉化率為 25%25%；若達平衡時間為5s,則此時間內的N2O4平均反應速率為 0.1mol/（L?s）0.1mol/（L?s）。
③若其他條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數 減小減小（填“增大”“不變”或“減小”）。
【答案】C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH=ΔH1-2ΔH2-2ΔH3；是；熵增；N2H4-4e-+2O2-=N2↑+2H2O；＜；C；25%；0.1mol/（L?s）；減小
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：35引用：3難度：0.5
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1．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
2．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3