2020年天津市學業水平等級考適應性化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共12小題，每小題3分，滿分36分）
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1．下列“中國制造”所用的材料屬于無機非金屬材料的是（ ）
組卷：84引用：3難度：0.8 -
2．下列可用于判斷某物質為晶體的方法是（ ）
組卷：99引用：6難度：0.9 -
3．下列敘述正確的是（ ）
組卷：91引用：3難度：0.5 -
4．下列表述正確的是（ ）
組卷：194引用：7難度：0.5 -
5．下列說法正確的是（ ）
組卷：56引用：2難度：0.8
二、解答題（共4小題，滿分64分）
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15．綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，在工農業生產中具有重要的用途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究。回答下列問題：
（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化。再向試管中通入空氣，產生的現象是。
（2）為測定綠礬中結晶水含量，將帶有兩端開關K1和K2的石英玻璃管（設為裝置A）稱重，記為m1 g,將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2 g.按如圖連接好裝置進行實驗。
①儀器B的名稱是。
②實驗操作步驟：a.打開K1和K2，緩緩通入N2→b.點燃酒精燈，加熱→c.熄滅酒精燈→d.→e.關閉K1和K2→f.稱量A。
d的操作為。
③重復②的操作步驟，直至A恒重，記為m3 g.根據實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數目 x=（列式表示）。若實驗時將a、b的操作次序顛倒，則使x（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（3）為探究硫酸亞鐵的分解產物，將（2）中已恒重的裝置A接入如圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。
已知：裝置C用于檢驗和吸收分解得到的氣體產物之一-SO3。
①C、D中的溶液依次為（填標號）。
a.品紅 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba（NO3）2 e.濃H2SO4
C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現象分別為、。
②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式：。
③在方框中畫出尾氣吸收裝置并注明所用試劑。組卷：40引用：1難度：0.6 -
16．偏二甲肼（C2H8N2）、肼（N2H4）和四氧化二氮（N2O4）可作為運載火箭的推進劑。
（1）已知：C2H8N2（l）+4O2（g）═N2（g）+4H2O（g）+2CO2（g）ΔH1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）ΔH2
2NO2 （g）?N2O4（l）ΔH3
C2H8N2（l）和N2O4（l）反應生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）并放出大量熱，寫出該反應的熱化學方程式（ΔH用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數式表示）。
該反應（填“是”或“不是”）自發反應，判斷的理由是。
（2）肼（N2H4）也可用于新型環保燃料電池中，燃料電池的工作原理示意圖如圖1所示，該燃料電池的負極反應式為。
（3）將4mol N2O4放入2L恒容密閉容器中發生反應N2O4（g）?2NO2（g），平衡體系中N2O4的體積分數（φ）隨溫度的變化如圖2所示：
①D點v（正）v（逆）（填“＞”“=”或“＜”）。
②A、B、C點中平衡常數K的值最大的是點。
T2時，N2O4的平衡轉化率為；若達平衡時間為5s,則此時間內的N2O4平均反應速率為。
③若其他條件不變，在T3原平衡基礎上，再加入一定量NO2，達到新平衡時，與原平衡相比，NO2的體積分數（填“增大”“不變”或“減小”）。組卷：35引用：3難度：0.5