2030年實現“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現了我國的大國風范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） ΔH1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） ΔH2=-90kJ?mol-1
③CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g） ΔH3=-49kJ?mol-1
（1）根據上述反應求：④CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的ΔH4=-41-41kJ?mol-1。
（2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。
寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*。
（3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
①圖中m曲線代表的物質為 CH3OHCH3OH。
②下列說法正確的是 ACAC（填標號）。
A．180～380℃范圍內，H2的平衡轉化率始終低于CO2
B．溫度越高，越有利于工業(yè)生產CH3OH
C．一定時間內反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的產率
D．150～400℃范圍內，隨著溫度的升高，CO2的反應速率先減小后增大
③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數Kp，270℃時反應①的分壓平衡常數Kp為 0.150.15（保留2位有效數字）。
（4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O（g）和催化劑僅發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其速率方程為v正=k正p（CO）p（H2O），v逆=k逆p（CO2）p（H2），其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆分別為速率常數，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k正-k逆增大，調整CO和H2O初始投料比，測得CO的平衡轉化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是 B＞A＞C＞DB＞A＞C＞D，在C點所示投料比下，當CO轉化率達到40%時，v正/v逆=9494。（保留兩位小數）
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【答案】-41；COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*；CH3OH；AC；0.15；B＞A＞C＞D；
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【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/10/12 1:0:1組卷：29引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3