2023-2024學年湖北省華中師大一附中高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　　）

  A．升高溫度可降低化學反應的活化能，提高了活化分子百分數，加快化學反應速率

  B．反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大

  C．催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率

  D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快
  組卷：49引用：5難度：0.7

  解析

• 2．下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的有幾項（　　）
  ①可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ②鐵在潮濕的空氣中易生銹
  ③二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，增大壓強后顏色加深
  ④新制氯水中加CaCO₃后，溶液漂白性增強
  ⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀：Na（l）+KCl（l）?K（g）+NaCl（l）
  ⑥用高壓氧艙治療CO中毒
  ⑦打開啤酒瓶蓋，逸出大量氣泡
  ⑧合成氨選擇500℃的高溫反應以提高反應物的轉化率
  ⑨鐵釘放入濃HNO₃中，待不再變化后，加熱能產生大量紅棕色氣體
  ⑩氯化鐵溶液加鐵粉后顏色變淺

  A．3

  B．4

  C．5

  D．6
  組卷：44引用：1難度：0.7

  解析

• 3．我國古代哲學認為物質是陰陽組成的對立統一體，下列化學知識正確且最能體現陰陽對立統一的是（　　）

  A．絕大多數的化學反應是有限度的，限度越高的反應，化學反應速率越大

  B．化學反應伴隨能量變化

  C．C、N、O的電負性隨其核電荷數的增大而增大

  D．NaHCO3溶液中既有 HCO - 3 ?H++ CO 2 - 3 的轉換關系又有 HCO - 3 +H2O?OH-+H2CO3的轉換關系
  組卷：22引用：1難度：0.5

  解析

• 4．下列有關說法不正確的是（　　）

  A．Na與H2O的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發進行

  B．某吸熱反應能自發進行，因此該反應一定是熵增反應

  C．通常情況下，一個放熱且熵增的反應也有可能非自發進行

  D．反應NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室溫下可自發進行，則該反應的ΔH＜0
  組卷：29引用：11難度：0.7

  解析

• 5．下列離子方程式與所給事實相符的是（　　）

  A．往K2Cr2O7溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，溶液由橙色變黃：Cr2 O 2 - 7 +OH-?2 C r O 2 - 4 +H2O

  B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液變藍：4I-+4H++O2═2I2+2H2O

  C．加熱CuCl2溶液，溶液由藍色變為黃綠色：[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2OΔH＜0

  D．總反應為：2 M n O - 4 +5C2 O 2 - 4 +16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
  組卷：24引用：1難度：0.5

  解析

• 6．我國科研人員研究發現合成氨的反應歷程有多種，其中有一種反應歷程如圖所示（吸附在催化劑表面的物質用*表示）。下列說法正確的是（　　）

  A．N2生成NH3是通過多步氧化反應生成的

  B．過程Ⅰ和Ⅲ中能量的變化相同

  C．對于N2（g）→*N2（g），適當提高N2分壓，可以加快反應速率，提高N2（g）轉化率

  D．若有大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低化學反應速率
  組卷：54引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．回答下列問題：
  （1）亞硝酰氯（Cl-N=O）氣體是有機合成的重要試劑，它可由Cl₂和NO在通常條件下反應制得，2NO（g）+Cl₂（g）?2NOCl（g）ΔH，相關化學鍵的鍵能如下表所示：
  

  化學鍵	Cl-Cl	N≡O	Cl-N	N=O
  鍵能/（kJ?mol-1）	243	630	200	607

  該反應的ΔH為

   

  。
  （2）25℃時，在體積為2L的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl₂發生上述反應，若反應開始與結束時溫度相同，數字壓強儀顯示反應過程中壓強（p）隨時間（t）的變化如圖Ⅰ實線所示，則ΔH₃＜0，原因是

   

  ；若其他條件相同，僅改變某一條件，測得其壓強隨時間的變化如圖Ⅰ虛線所示，則改變的條件是

   

  ；在5min時，再充入0.08molNO和0.04molCl₂，則混合氣體的平均相對分子質量將

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）。
  圖Ⅱ是甲、乙兩同學描繪上述反應的平衡常數的對數值（lgK）與溫度的變化關系圖，其中正確的曲線是

   

  （填“甲”或“乙”），a值為

   

  。25℃時測得反應在某時刻，NO（g）、Cl₂（g）、NOCl（g）的濃度分別為0.7、0.1、0.3，則此時v_正

   

  v_逆（填“＞”“＜”或“=”）。
  
  組卷：10引用：1難度：0.5

  解析

• 19．2030年實現“碳達峰”，2060年達到“碳中和”的承諾，體現了我國的大國風范。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳。回答下列問題：
  ①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）  ΔH₂=-90kJ?mol^-1
  ③CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）  ΔH₃=-49kJ?mol^-1
  （1）根據上述反應求：④CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的ΔH₄=

   

  kJ?mol^-1。
  （2）我國學者結合實驗與計算機模擬結果，研究了在金催化劑表面上反應④的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。
  寫出該歷程中決速步驟的化學方程式：

   

  。
  （3）一體積可變的密閉容器中，在保持aMPa下，按照n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，平衡時，CO和CH₃OH在含碳產物中物質的量分數及CO₂的轉化率隨溫度的變化如圖所示：
  
  ①圖中m曲線代表的物質為

   

  。
  ②下列說法正確的是

   

  （填標號）。
  A．180～380℃范圍內，H₂的平衡轉化率始終低于CO₂
  B．溫度越高，越有利于工業生產CH₃OH
  C．一定時間內反應，加入選擇性高的催化劑，可提高CH₃OH的產率
  D．150～400℃范圍內，隨著溫度的升高，CO₂的反應速率先減小后增大
  ③已知氣體分壓=氣體總壓×氣體的物質的量分數，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數K_p，270℃時反應①的分壓平衡常數K_p為

   

  （保留2位有效數字）。
  （4）在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H₂O（g）和催化劑僅發生反應CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其速率方程為v_正=k_正p（CO）p（H₂O），v_逆=k_逆p（CO₂）p（H₂），其中v_正、v_逆為正、逆反應速率，k_正、k_逆分別為速率常數，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k_正-k_逆增大，調整CO和H₂O初始投料比，測得CO的平衡轉化率如圖，A、B、C、D四點中溫度由高到低的順序是

   

  ，在C點所示投料比下，當CO轉化率達到40%時，v_正/v_逆=

   

  。（保留兩位小數）
  
  組卷：29引用：1難度：0.5

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