氯氣在工業(yè)上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業(yè)流程如圖1。
（1）步驟（1）中，加硫酸的目的是 酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗，步驟（2）利用了溴的什么物理性質(zhì)？易揮發(fā)易揮發(fā)。該空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過(guò)高有何不妥？水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴。
（2）步驟（3）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 硫酸硫酸。該反應(yīng)的離子方程式為 Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-Br2+SO2+2H2O=4H++SO2-4+2Br-。
（3）步驟（2）（3）（4）的目的是 富集溴，降低提取成本富集溴，降低提取成本。
（4）步驟（5）、（6）的操作名稱依次為 蒸餾蒸餾、分液分液。
海藻中含有豐富的碘元素。實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖2：
（5）步驟①的目的是 把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)態(tài)的碘離子把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)態(tài)的碘離子。欲確認(rèn)步驟③中的反應(yīng)已發(fā)生，可取樣，加 淀粉淀粉（試劑名稱）。
（6）在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行步驟④操作需要的儀器是 分液漏斗、錐形瓶分液漏斗、錐形瓶。步驟⑤的名稱為 蒸餾蒸餾。
（7）關(guān)于海水提溴、海藻提碘，下列說(shuō)法正確的是 ADAD。（雙選）
A.都需經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取
B.海水提溴的濃縮原理是蒸發(fā)，提高n（Br-）
C.都可通氯氣將Br-、I-分別還原為Br2、I2
D.海藻提碘可采用CCl4萃取I2，海水提溴沒(méi)有萃取操作
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【答案】酸化堿性的海水，抑制氯氣與堿、水反應(yīng)，減少氯氣損耗；易揮發(fā)；水會(huì)大量揮發(fā)，混入溴蒸氣中，不利于富集溴；硫酸；Br2+SO2+2H2O=4H+++2Br-；富集溴，降低提取成本；蒸餾；分液；把有機(jī)態(tài)的碘原子轉(zhuǎn)化為無(wú)機(jī)態(tài)的碘離子；淀粉；分液漏斗、錐形瓶；蒸餾；AD
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/10/7 9:0:2組卷：39引用：1難度：0.5
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1．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 3:30:1組卷：130引用：9難度：0.6 -
2．海水是化學(xué)元素的寶庫(kù)，從海水中可以提取或生產(chǎn)多種化工原料，如食鹽、氯氣、單質(zhì)溴、鎂、純堿等，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途．根據(jù)學(xué)過(guò)的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）某化學(xué)興趣小組計(jì)劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡(jiǎn)易消毒液．
①其反應(yīng)原理為：（用離子方程式表示）．
②配制250mL 4.0mol?L-1NaOH溶液，需要用到的玻璃儀器，除燒杯、玻璃棒外，還必須用到的是．
（2）工業(yè)制得粗硅后，再與氯氣等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終得到純硅．請(qǐng)寫出工業(yè)制取粗硅的化學(xué)方程式：
（3）金屬鎂被譽(yù)為“國(guó)防金屬”，若鎂起火，不能用CO2來(lái)滅火，其原因可用化學(xué)方程式表示為
（4）①若Na2CO3固體中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是，
②若NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是．發(fā)布：2024/10/27 17:0:2組卷：11引用：1難度：0.5 -
3．海水資源開發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示：
下列說(shuō)法正確的是（ ）發(fā)布：2024/11/3 6:0:1組卷：51引用：3難度：0.7
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