2023-2024學年上海市奉賢中學高一（上）期中化學試卷

解答題

• 1．FeCl₃為棕褐色固體，在化工生產中有許多應用。
  （1）₂₆Fe元素有⁵⁴Fe、⁵⁴⁶Fe、⁵⁷Fe、⁵⁸Fe四種核素，它們互為

   

  ，⁵⁴Fe的中子數為

   

  ，1個⁵⁶Fe原子的質量是

   

  。
  （2）書寫利用單質反應制備氯化鐵的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：

   

  。
  （3）氯化鐵溶于水后，電離方程式為

   

  。檢驗氯化鐵溶液中的溶質負離子的操作、現象和結論是：

   

  。
  （4）將少量飽和FeCl₃溶液分別滴加到下列物質中，得到三種分散系甲、乙、丙。用紅色水平分別照射分散系甲和丙，現象的差異為：

   

  。向丙中加入少量稀鹽酸，會出現和乙中相同的現象，原因是：

   

  。
  
  （5）5.410g氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）與100mLAgNO₃溶液恰好完全沉淀，則AgNO₃溶液的物質的量濃度為

   

  。
  （6）若用氯化鐵晶體（FeCl₃?6H₂O）配制100mL1.000mol?L^-1FeCl₃溶液，下列會造成所配溶液物質的量濃度偏高的是

   

  。（雙選）
  A.定容時，俯視凹液面最低點
  B.轉移時，有少量液體濺出
  C.FeCl₃晶體已部分失水
  D.燒杯、玻璃棒未洗滌
  （7）將飽和氯化鐵溶液與小蘇打溶液混合時，會產生紅褐色沉淀和一種無色無味且能使石灰水變渾濁的氣體，則該氣體在標況下的密度為

   

  。（保留三位小數）
  組卷：37引用：1難度：0.7

  解析

解答題

• 4．氯氣在工業上可用于海水提溴、海帶提碘。海水提溴工業流程如圖1。
  
  （1）步驟（1）中，加硫酸的目的是

   

  ，步驟（2）利用了溴的什么物理性質？

   

  。該空氣的溫度一般控制在80～90℃，溫度過高有何不妥？

   

  。
  （2）步驟（3）反應中，氧化產物是

   

  。該反應的離子方程式為

   

  。
  （3）步驟（2）（3）（4）的目的是

   

  。
  （4）步驟（5）、（6）的操作名稱依次為

   

  、

   

  。
  海藻中含有豐富的碘元素。實驗室中提取碘的流程如圖2：
  （5）步驟①的目的是

   

  。欲確認步驟③中的反應已發生，可取樣，加

   

  （試劑名稱）。
  （6）在實驗室中進行步驟④操作需要的儀器是

   

  。步驟⑤的名稱為

   

  。
  （7）關于海水提溴、海藻提碘，下列說法正確的是

   

  。（雙選）
  A.都需經過濃縮、氧化、提取
  B.海水提溴的濃縮原理是蒸發，提高n（Br^-）
  C.都可通氯氣將Br^-、I^-分別還原為Br₂、I₂
  D.海藻提碘可采用CCl₄萃取I₂，海水提溴沒有萃取操作
  組卷：37引用：1難度：0.5

  解析

• 5．實驗室用如圖1裝置制備純凈的氯氣并進行實驗。
  ?
  （1）有同學將裝置A改為裝置K（如圖2），裝置K的優點是：

   

  。B中反應的離子方程式為：

   

  。
  （2）C中試劑的作用是

   

  ，D中試劑的名稱是

   

  。
  （3）可用

   

  檢驗E中收集的氣體，現象是變藍。該反應涉及的離子方程式為

   

  。
  （4）裝置F、G中均放置了紅色紙片，欲探究氯氣是否有漂白性，則F中的紅色紙片是

   

  的。（干燥、濕潤、干濕都行、干濕都不行）
  （5）已知：Fe（SCN）₃顯血紅色。反應后向H中滴入1滴KSCN溶溶，溶液變血紅色，說明：FeCl₂被Cl₂

   

  （選填：氧化、還原）了。
  （6）I中溶液的顏色發生了三次變化，這三次顏色變化依次為：

   

  。
  （7）溶液J吸收尾氣后可得到消毒液，該反應的離子方程式為：

   

  。某同學用pH試紙測定該消毒液的酸堿性，請分析評價該同學的做法并說明理由：

   

  。
  組卷：55引用：1難度：0.5

  解析