硫氰化鉀（KSCN）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業制備硫氰化鉀的實驗裝置如圖所示。
已知：①NH3不溶于CS2，CS2密度比水大且不溶于水；②三頸瓶內盛放：CS2、水和催化劑；③CS2+3NH3催化劑液浴加熱NH4SCN+NH4HS，該反應比較緩慢且NH4SCN在高于170℃時易分解。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為球形干燥管球形干燥管，所裝試劑為堿石灰堿石灰。
（2）裝置A中反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O2NH4Cl+Ca（OH）2 △ 2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（3）裝置D連接橡皮管的作用為平衡壓強，使漏斗內KOH溶液順利流下平衡壓強，使漏斗內KOH溶液順利流下。
（4）制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關閉K1，保持三頸瓶內液溫105℃一段時間，然后打開K2，繼續保持液溫105℃，緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中生成KSCN的化學方程式：NH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2ONH4SCN+KOH △ KSCN+NH3↑+H2O。
（5）裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環境，寫出吸收NH3時發生反應的離子方程式：2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3++7H2O2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3++7H2O。
（6）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發濃縮蒸發濃縮、冷卻結晶冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。
（7）測定晶體中KSCN的含量：稱取12.0g樣品。配成1000mL溶液，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴Fe（NO3）3作指示劑，用0.1000mol/L AgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗AgNO3標準溶液18.00mL。
[已知：滴定時發生的反應：SCN-+Ag+═AgSCN↓（白色）。]
①達到滴定終點時的現象為當滴入最后一滴AgNO3溶液時，溶液紅色完全褪去，且半分鐘不恢復當滴入最后一滴AgNO3溶液時，溶液紅色完全褪去，且半分鐘不恢復；
②晶體中KSCN的質量分數為72.75%72.75%。
催化劑
液浴加熱
△
△
△
△
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形干燥管；堿石灰；2NH4Cl+Ca（OH）2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；平衡壓強，使漏斗內KOH溶液順利流下；NH4SCN+KOH KSCN+NH3↑+H2O；2NH3+Cr2O72-+8H+=N2+2Cr3++7H2O；蒸發濃縮；冷卻結晶；當滴入最后一滴AgNO3溶液時，溶液紅色完全褪去，且半分鐘不恢復；72.75%
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△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：107引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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