H2S是一種大氣污染物。工業尾氣中含有H2S，會造成嚴重的環境污染；未脫除H2S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
（1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2S的常用方法，其原理如圖1所示。
①下列說法正確的是 abdabd（填序號）。
a.單質硫為黃色固體
b.脫硫反應為3H2S+Fe2O3?H2O=Fe2S3?H2O+3H2O
c.再生過程中，硫元素被還原
d.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
②從安全環保的角度考慮，再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是 防止硫粉燃燒產生SO2，污染環境、導致爆炸防止硫粉燃燒產生SO2，污染環境、導致爆炸。
（2）電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H2S的新方法，其工藝原理如圖2所示。
已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成H2；Zn（Ⅱ）在過量的強堿溶液中以[Zn（OH）4]2-形式存在。
①鋅棒連接直流電源的 正極正極（填“正極”或“負極”）。
②反應器中反應的離子方程式為 H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-。
③電解槽中，沒接通電源時已經有H2產生，用化學用語解釋原因：Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑。
（3）常用碘量法測定煤氣中H2S的含量，其實驗過程如下：
i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中，將其中的H2S全部轉化為ZnS沉淀，過濾；
ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內濾紙搖碎，置于暗處反應10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I2═ZnI2+S）
iii.用0.1mol/L Na2S2O3標準液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續滴定至終點。（已知：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）
①i中，將煤氣中的H2S轉化為ZnS的目的是 富集、提純煤氣中的H2S富集、提純煤氣中的H2S。
②滴定終點的現象是 溶液藍色恰好消失，且半分鐘內不恢復藍色溶液藍色恰好消失，且半分鐘內不恢復藍色。
③若消耗Na2S2O3標準液的體積為20mL，則煤氣中H2S的含量為 17001700 mg/m3
【答案】abd；防止硫粉燃燒產生SO2，污染環境、導致爆炸；正極；H2S+[Zn（OH）4]2-=ZnS↓+2H2O+2OH-；Zn+2H2O+2OH-=[Zn（OH）4]2-+H2↑；富集、提純煤氣中的H2S；溶液藍色恰好消失，且半分鐘內不恢復藍色；1700
【解答】
【點評】
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