2020年北京市海淀區高考化學二模試卷

一、第一部分選擇題本部分共14題，每題3分，共42分．在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項．

• 1．下列資源利用過程中，不涉及化學變化的是（　　）
  

  A．石油分餾	B．煤的干餾	C．發酵法制沼氣	D．海水提鎂

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：41引用：2難度：0.8

  解析

• 2．利用化學方法可以改善大氣質量、進行水處理等。下列說法不正確的是（　　）

  A．減少化石燃料的燃燒有益于緩解溫室效應

  B．向天然水中加入明礬可起到殺菌消毒的作用

  C．可用熟石灰處理鋼鐵廠、電鍍廠產生的酸性廢水

  D．在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少尾氣污染
  組卷：50引用：2難度：0.6

  解析

• 3．下列物質混合后，能產生藍色沉淀的是（　　）

  A．FeCl3溶液與NaOH溶液

  B．FeSO4溶液與K3[Fe（CN）6]溶液

  C．AgNO3溶液與氨水

  D．雞蛋清與濃硝酸
  組卷：130引用：1難度：0.8

  解析

• 4．2019年，我國青年化學家雷曉光被遴選為“青年化學家元素周期表”氮元素的代言人。下列與氮元素有關的說法正確的是（　　）

  A．14N與14C互為同位素

  B．-NH2的電子式為

  C．NH3的熱穩定性比HF的強

  D．Si3N4中N為+3價
  組卷：57引用：3難度：0.8

  解析

• 5．下列實驗操作能達成實驗目的且涉及到氧化還原反應的是（　　）
  

  選項	實驗目的	實驗操作
  A	除去CO2中的SO2	先后通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶
  B	除去MgCl2溶液中的AlCl3	加入過量NaOH溶液，過濾，向沉淀中加入適量鹽酸
  C	檢驗溶液中含有Fe3+	加入KSCN溶液
  D	檢驗稀硫酸催化淀粉水解的產物為葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制Cu（OH）2，加熱

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：2難度：0.5

  解析

• 6．芹菜中的芹黃素具有抗腫瘤、抗病毒等生物學活性，其熔點為347℃～348℃，結構簡式如圖所示。下列關于芹黃素的說法不正確的是（　　）

  A．常溫下為固體，需密封保存

  B．分子中含有3種含氧官能團

  C．與溴水只發生加成反應

  D．1mol芹黃素最多能與3mol NaOH反應
  組卷：76引用：5難度：0.5

  解析

二、第二部分本部分共5題，共58分．

• 18．H₂S是一種大氣污染物。工業尾氣中含有H₂S，會造成嚴重的環境污染；未脫除H₂S的煤氣，運輸過程中還會腐蝕管道。
  （1）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H₂S的常用方法，其原理如圖1所示。
  ①下列說法正確的是

   

  （填序號）。
  a.單質硫為黃色固體
  b.脫硫反應為3H₂S+Fe₂O₃?H₂O=Fe₂S₃?H₂O+3H₂O
  c.再生過程中，硫元素被還原
  d.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫效率
  ②從安全環保的角度考慮，再生過程需控制反應溫度不能過高的原因是

   

  。
  （2）電化學溶解一沉淀法是一種回收利用H₂S的新方法，其工藝原理如圖2所示。
  
  已知：Zn與強酸、強堿都能反應生成H₂；Zn（Ⅱ）在過量的強堿溶液中以[Zn（OH）₄]^2-形式存在。
  ①鋅棒連接直流電源的

   

  （填“正極”或“負極”）。
  ②反應器中反應的離子方程式為

   

  。
  ③電解槽中，沒接通電源時已經有H₂產生，用化學用語解釋原因：

   

  。
  （3）常用碘量法測定煤氣中H₂S的含量，其實驗過程如下：
  i.將10L煤氣通入盛有100mL鋅氨絡合液的洗氣瓶中，將其中的H₂S全部轉化為ZnS沉淀，過濾；
  ii.將帶有沉淀的濾紙加入盛有15mL 0.1mol/L碘標準液、200mL水和10mL鹽酸的碘量瓶中，蓋上瓶塞，搖動碘量瓶至瓶內濾紙搖碎，置于暗處反應10 min后，用少量水沖洗瓶壁和瓶塞。（已知：ZnS+I₂═ZnI₂+S）
  iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃標準液滴定，待溶液呈淡黃色時，加入1mL淀粉指示劑，繼續滴定至終點。（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
  ①i中，將煤氣中的H₂S轉化為ZnS的目的是

   

  。
  ②滴定終點的現象是

   

  。
  ③若消耗Na₂S₂O₃標準液的體積為20mL，則煤氣中H₂S的含量為

   

   mg/m³
  組卷：104引用：3難度：0.5

  解析

• 19．工業上用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取廢銅礦渣中的單質銅，得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄．某小組同學欲通過實驗探究其原理。
  【查閱資料】i.[Cu（NH₃）₄]²⁺呈深藍色，[Cu（NH₃）₄]²⁺?Cu²⁺+4NH₃；受熱易分解，放出氨氣。
  ii.Cu⁺在水溶液中不穩定，Cu（I）在溶液中只能以[Cu（NH₃）₂]⁺等絡合離子的形式穩定存在；[Cu（NH₃）₂]⁺無色，易被氧氣氧化為[Cu（NH₃）₄]²⁺。
  【實驗1】制備Cu（NH₃）₄SO₄。
  向盛有2mL 0.1mol/L CuSO₄溶液的試管中滴加2mL 1mol/L氨水，觀察到溶液中立即出現淺藍色沉淀；隨后沉淀逐漸溶解，得到深藍色溶液。經分離得到Cu（NH₃）₄SO₄晶體。
  （1）資料表明，向CuSO₄溶液中滴加氨水，可能會生成淺藍色Cu₂（OH）₂SO₄沉淀。
  ①該小組同學取實驗1中淺藍色沉淀，洗滌后，

   

  （補全實驗操作和現象），證明沉淀中含有

  SO

  2

  -

  4

  。
  ②補全實驗1中生成Cu₂（OH）₂SO₄沉淀的離子方程式：2Cu²⁺+

   

  +

  SO

  2

  -

  4

  ═Cu₂（OH）₂SO₄↓+

   

  。
  （2）甲同學設計實驗證明深藍色溶液中含Cu（NH₃）₄SO₄：加熱深藍色溶液并檢驗逸出氣體為氨氣。你認為此方案

   

  （填“可行”或“不可行”），理由是

   

  。
  【實驗2】探究用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質銅得到[Cu（NH₃）₂]₂SO₄的原理。
  

  編號	實驗裝置及部分操作	燒杯中溶液	實驗現象
  2-1	實驗開始，先讀取電壓表示數，后迅速將其換成電流表，繼續實驗，10 min內記錄甲燒杯中現象	甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCu（NH3）4SO4	電壓表指針迅速偏轉至0.1V；甲中溶液無明顯變化
  2-2		甲：0.05mol/LNa2SO4 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉至0.3V；甲中溶液無明顯變化
  2-3		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：溶液A	電壓表指針迅速偏轉至0.35V；甲中溶液無明顯變化
  2-4		甲：0.1mol/LNa2SO4與1mol/L氨水等體積混合 乙：0.05mol/LCuSO4	電壓表指針迅速偏轉至0.65V；幾分鐘后，甲燒杯溶液逐漸由無色變藍色

  已知：其他條件相同時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，檢測到的電壓越大
  （3）溶液A為

   

  。
  （4）對比實驗2-1和2-2，可以得到結論是

   

  。
  （5）實驗2-4中，甲燒杯中溶液由無色變為藍色的原因是

   

  。
  （6）依據上述實驗，分析用Cu（NH₃）₄SO₄和氨水的混合液浸取單質銅的原理：

   

  。
  組卷：84引用：2難度：0.5

  解析