某白色粉末中可能含有BaCl₂、Na₂CO₃、K₂SO₃、CuSO₄，現進行以下實驗：
ⅰ．將部分白色粉末加入水中，溶液呈無色，充分振蕩，有白色沉淀生成；
ⅱ．取部分ⅰ中懸濁液，過濾，向得到的固體中加入過量的稀硝酸，白色沉淀部分消失，并有氣體產生。
已知：BaSO₃遇到稀硝酸會有氣泡產生且沉淀不消失。
回答下列問題：
（1）由實驗可知：該白色粉末中一定無

CuSO₄

CuSO₄

（填化學式）。
（2）查閱資料可知：BaSO₃+HNO₃=BaSO₄+NO↑+H₂O（未配平）。
①請配平該反應的化學方程式：

3

3

BaSO₃+

2

2

HNO₃=

3

3

BaSO₄+

2

2

NO↑+

1

1

H₂O。
②每生成2個NO，該反應中氧化劑與還原劑的個數之比為

2：3

2：3

（化成最簡比）。
（3）由實驗ⅱ和第（2）問可知：該白色粉末中一定有

Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₃

Na₂CO₃、BaCl₂、K₂SO₃

（填化學式，下同），產生的氣體為

CO₂、NO

CO₂、NO

。