實驗小組探究Fe（OH）3膠體的制備方法及其性質。
（1）制備Fe（OH）3膠體
| 實驗 | 實驗操作 | 丁達爾效應 |
| 1 | 向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液（濃度約為30%） | 迅速出現 |
| 2 | 向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌 | 迅速出現 |
| 3 | 加熱40mL飽和FeCl3溶液 | 一段時間后出現 |
FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl
△
FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl
。 △
②實驗2與實驗1對比，優點是
不需加熱，FeCl3溶液濃度小
不需加熱，FeCl3溶液濃度小
（寫出1條即可）。③綜合上述實驗：制備Fe（OH）3膠體提供OH-的物質可以是
NaOH
NaOH
或強堿，控制反應條件即可制得。（2）Fe（OH）3膠體的性質
資料：
Ⅰ.pH＞10時，Fe（OH）3膠體溶解。
Ⅱ.固體FeCl3易升華（物質從固態不經過液態直接變成氣態的過程）。
Ⅲ.Fe3+檢驗：若待測液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，則說明待測液中含有Fe3+。
實驗4：取5mL實驗3得到的液體于蒸發皿中，繼續加熱，待蒸發皿中液體變為黏稠狀，罩上漏斗，可觀察到漏斗內出現棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內壁上。繼續加熱，蒸發皿中最終得到紅棕色固體。
①根據資料，推測漏斗內棕褐色的煙中主要含有
FeCl3
FeCl3
（填化學式）。②設計檢驗蒸發皿中紅棕色固體中陽離子的方案：
取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+
取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+
。（3）研究表明：Fe（OH）3膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時以吸附為主，砷酸濃度較高時以反應為主。不同pH時，測得溶液中Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為
3～9
3～9
時，Fe（OH）3膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時，吸附效率降低的原因是 pH＞10時，Fe（OH）3膠體溶解
pH＞10時，Fe（OH）3膠體溶解
。
（4）去除水中高濃度砷酸的原理是Fe（OH）3膠體與砷酸反應生成砷酸鐵（FeAsO4）沉淀，化學方程式是
Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
。【答案】FeCl3+3H2O Fe（OH）3（膠體）+3HCl；不需加熱，FeCl3溶液濃度??；NaOH；FeCl3；取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液，溶液變紅，則固體中含有Fe3+；3～9；pH＞10時，Fe（OH）3膠體溶解；Fe（OH）3（膠體）+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/8/22 0:0:1組卷：4引用：2難度：0.6
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1．如圖所示為實驗室中制備膠體的一種方法。下列說法正確的是（ ?。?/h2>發布：2024/12/11 4:0:1組卷：90引用：5難度：0.8 -
2．日常生活中我們會接觸到不同的分散系。
（1）溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是。
A．是否有丁達爾現象
B．能否透過濾紙
C．分散質粒子直徑的大小
D．是否均一、穩定、透明
（2）下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是。
（3）將10mL淀粉膠體和5mL氯化鈉溶液混合后，放入用半透膜制成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖所示）2min后，分別取袋內和燒杯內液體進行實驗，下列說法正確的是。
A．燒杯內液體加入碘水后呈藍色
B．燒杯內液體加入硝酸銀溶液后有白色沉淀產生
C．袋內液體加入硝酸銀溶液后無變化
D．袋內液體加入碘水后不變藍
（4）制備Fe（OH）3膠體時，將逐滴滴加至中，待液體呈紅褐色后，停止加熱；反應方程式為。發布：2024/10/6 10:0:2組卷：16引用：1難度：0.5 -
3．關于氫氧化鐵膠體，下列說法正確的是（ ?。?/h2>
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