Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素．請回答相關問題：
| 編號 | 溫度/℃ | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | ||
| 濃度/（mol/L） | 體積/mL | 濃度/（mol/L） | 體積/mL | ||
| ① | 25 | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ② | 25 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
| ③ | 50 | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 |
酸性KMnO4溶液褪色時間
酸性KMnO4溶液褪色時間
來判斷反應的快慢．（2）實驗①、②、③所加H2C2O4溶液均要過量，理由是
實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量
實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量
．（3）實驗①和實驗②是探究
H2C2O4溶液的濃度
H2C2O4溶液的濃度
對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究 溫度
溫度
對化學反應速率的影響．（4）實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是
反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn2+
反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn2+
．Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H2還原SO2，生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
（1）分析可知X為
H2S
H2S
（填化學式）．（2）0～t1時間段的溫度為
300℃
300℃
．（3）0～t1時間段用SO2表示的化學反應速率為
2
t
1
2
t
1
【答案】酸性KMnO4溶液褪色時間；實驗通過測定酸性KMnO4溶液的褪色時間判斷反應的快慢，則三個實驗中所加H2C2O4溶液均要過量；H2C2O4溶液的濃度；溫度；反應生成了具有催化作用的物質，其中可能起催化作用為Mn2+；H2S；300℃；×10-3mol/（L?min）
2
t
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：10引用：3難度：0.5
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1．控制變量法是化學實驗的常用方法之一，如圖所示實驗探究影響反應速率的因素是（ ）發布：2024/12/30 14:0:1組卷：44引用：3難度：0.6 -
2．（一）Fenton法常用于處理含有難降解有機物的工業廢水，通常是在調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物．現運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關因素對該降解反應速率的影響．實驗中控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K下設計如下對比實驗（其余實驗條件見下表）：
（1）編號③的實驗目的是實驗序號 實驗目的 T/K pH c/10-3mol?L-1 H2O2 Fe2+ ① 為以下實驗作參照物 298 3 6.0 0.30 ② 探究溫度對降解反應速率的影響 313 3 6.0 0.30 ③ 298 10 6.0 0.30 ．
（2）實驗測得不同實驗編號中p-CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示．請根據實驗①曲線，計算降解反應在50-300s內的平均反應速率v（p-CP）=．
（3）實驗①②表明，溫度與該降解反應速率的關系是．
（二）已知Fe3+和I-在水溶液中的反應為2I-+2Fe3+=2Fe2++I2．正向反應速率和I-、Fe3+的濃度關系為v=kcm（I-）cn（Fe3+）（k為常數）
（4）請分析下表提供的數據回答以下問題：
①在v=kcm（I-）cn（Fe3+）中，m、n的值為c（I-）/（mol?L-1） c（Fe3+）/（mol?L-1） v/（mol?L-1?s-1） （1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80 0.20 0.128k ．（選填A、B、C、D）
A．m=1，n=1 B．m=1，n=2 C．m=2，n=1 D．m=2，n=2
②I-濃度對反應速率的影響Fe3+濃度對反應速率的影響（填“＜”、“＞”或“=”）．
（三）一定溫度下，反應FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數為3.0，該溫度下將2mol FeO、4mol CO、5mol Fe、6mol CO2加入容積為2L的密閉容器中反應．請通過計算回答：
（5）v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；若將5mol FeO、4mol CO加入同樣的容器中，在相同溫度下達到平衡，則CO的平衡轉化率為．發布：2024/12/30 14:30:1組卷：19引用：2難度：0.5 -
3．為探究影響化學反應速率的因素，某研究小組設計了如下五個實驗。按要求回答下列問題（已知：Cu2+、Fe3+對H2O2的分解起催化作用）。
（1）為探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗（填序號，下同），選擇的依據是。
（2）為探究催化劑對化學反應速率的影響，同時探究催化劑不同催化效果不同，應選擇實驗。
（3）通過觀察發現實驗⑤比實驗③現象明顯，其原因是。
（4）根據上述實驗，用H2O2快速制取少量O2，可采取的三條措施為。發布：2024/12/30 14:30:1組卷：8引用：5難度：0.5