2023-2024學年河北省石家莊四十二中高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題：本題共20個小題，每小題3分，共60分。在每小題的四個選項中，只有一項符合題目要求。

• 1．下列一些詩句、成語、諺語等包含的反應過程為反應物總能量比生成物總能量低的是（　　）
  ①野火燒不盡，春風吹又生；
  ②春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干；
  ③千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑；
  ④爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇；
  ⑤只要功夫深，鐵杵磨成針；
  ⑥火樹銀花。

  A．只有③

  B．③④⑤

  C．⑤⑥

  D．①②④⑥
  組卷：22引用：4難度：0.6

  解析

• 2．下列關于反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的描述正確的是（　　）

  A．使用催化劑，SO2的平衡轉化率增大

  B．增大O2濃度，平衡常數K減小

  C．當2v正（SO2）=v逆（O2）時，反應達到平衡狀態

  D．降低反應溫度，反應物中活化分子百分數減少，反應速率減慢
  組卷：14引用：2難度：0.5

  解析

• 3．下列說法正確的是（　　）

  A．放熱反應均是自發反應

  B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）已知ΔH＞0，ΔS＜0則一定不能自發進行

  C．物質的量增加的反應，ΔS為正值

  D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深，能用勒夏特列原理解釋
  組卷：6引用：2難度：0.5

  解析

• 4．已知：一些烷烴的燃燒熱（101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量）如表：
  

  化合物	甲烷	乙烷	丙烷
  燃燒熱△H/（kJ?mol-1）	-891.0	-1560.8	-2221.5

  下列說法中正確的是（　　）

  A．C-H鍵的鍵能為 891 . 0 4  kJ?mol-1

  B．乙烷燃燒的熱化學方程式為C2H6（g）+ 7 2 O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1560.8kJ?mol-1

  C．等質量的三種烷烴完全燃燒，丙烷放出的熱量最多

  D．由表中數據不能確定C-C鍵的鍵能
  組卷：79引用：2難度：0.6

  解析

• 5．實驗測得：101kPa時，1molH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量；1molCH₄完全燃燒生成液態水和CO₂，放出890.3 kJ的熱量。下列熱化學方程式書寫正確的是（　　）

  A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH=-571.6kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890.3kJ

  C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH=-890.3kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）ΔH=890.3kJ?mol-1
  組卷：256引用：7難度：0.5

  解析

• 6．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
  ①H₂S（g）+

  3

  2

  O₂（g）═SO₂（g）+H₂O（g）  ΔH₁
  ②2H₂S（g）+SO₂（g）═

  3

  2

  S₂（g）+2H₂O（g） ΔH₂
  ③H₂S（g）+

  1

  2

  O₂（g）═S（g）+H₂O（g） ΔH₃
  ④2S（g）═S₂（g）  ΔH₄
  則ΔH₄的正確表達式為（　　）

  A．ΔH4= 2 3 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	B．ΔH4= 2 3 （3ΔH3-ΔH1-ΔH2）
  C．ΔH4= 3 2 （ΔH1+ΔH2-3ΔH3）	D．ΔH4= 3 2 （ΔH1-ΔH2-3ΔH3）
  組卷：389引用：6難度：0.5

  解析

• 7．碘在不同狀態下（固態或氣態）與氫氣反應的熱化學方程式如下所示：
  ①H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）ΔH₁=-9.48kJ?mol^-1
  ②H₂（g）+I₂（？）?2HI（g）ΔH₂=+26.48kJ?mol^-1
  下列判斷正確的是（　　）

  A．①中的I2為固態，②中的I2為氣態

  B．1mol固態碘升華時將吸熱17kJ

  C．①的產物比②的產物熱穩定性更好

  D．②中反應物總鍵能比生成物總鍵能大
  組卷：71引用：3難度：0.8

  解析

• 8．N₂O和CO是環境污染性氣體，可在 Pt₂O⁺表面轉化為無害氣體，有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是（　　）

  A．總反應的ΔH=ΔH1+ΔH2=-226kJ?mol-1

  B．為了實現轉化，需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+

  C．該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能

  D．CO為還原劑
  組卷：22引用：4難度：0.9

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二、非選擇題：本題共4個小題，共40分

• 23．Ⅰ．實驗室利用下列方案探究影響化學反應速率的因素．請回答相關問題：
  

  編號	溫度/℃	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液
  		濃度/（mol/L）	體積/mL	濃度/（mol/L）	體積/mL
  ①	25	0.10	2.0	0.010	4.0
  ②	25	0.20	2.0	0.010	4.0
  ③	50	0.20	2.0	0.010	4.0

  （1）實驗時，分別量取H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液，迅速混合并開始計時，通過測定

   

  來判斷反應的快慢．
  （2）實驗①、②、③所加H₂C₂O₄溶液均要過量，理由是

   

  ．
  （3）實驗①和實驗②是探究

   

  對化學反應速率的影響，實驗②和③是探究

   

  對化學反應速率的影響．
  （4）實驗①和②起初反應均很慢，過了一會兒速率突然增大，可能原因是

   

  ．
  Ⅱ．在恒容密閉容器中，用H₂還原SO₂，生成S的反應分兩步完成（如圖1所示），該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請分析并回答如下問題：
  （1）分析可知X為

   

  （填化學式）．
  （2）0～t₁時間段的溫度為

   

  ．
  （3）0～t₁時間段用SO₂表示的化學反應速率為

   

  ．
  組卷：10引用：3難度：0.5

  解析

• 24．如圖是煤的綜合利用過程中化工產業鏈的一部分：
  
  （1）煤的氣化發生的主要反應是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）。
  已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-393kJ?mol^-1
  H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）ΔH=-242.0kJ?mol^-1
  CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）ΔH=-283.0kJ?mol^-1
  煤氣化時發生主要反應的熱化學方程式是：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）
  ΔH=

   

  kJ/mol
  （2）用煤氣化后得到的H₂合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）ΔH=-92.4kJ?mol^-1。在容積為2L的密閉容器中投入N₂和H₂充分反應，在不同時間改變反應條件，正反應速率的變化如圖所示。下列說法正確的是

   

  （填字母）。
  
  a.t₁時可能增大了N₂的濃度
  b.t₂時可能充入了氦氣
  c.t₃時可能降低了溫度
  d.t₄時可能分離出氨氣
  （3）某溫度時合成甲醇的反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol^-1，在容積固定的密閉容器中，各物質的濃度如下表所示：
  

  濃度 時間	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	c（CH3OH）/mol?L-1
  0	1.0	1.8	0
  2min	0.5		0.5
  4min	0.4	0.6	0.6
  6min	0.4	0.6	0.6

  ①前2min的反應速率v（H₂）=

   

  。
  ②該溫度下的平衡常數

   

  。（可用分數表示）
  組卷：2引用：1難度：0.6

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