某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究。
【探究主題】水溶液中復分解反應的實質。
【查閱資料】
Ⅰ.室溫下，各物質的電導率數值如下表（稀硫酸、Ba（OH）2溶液的濃度相同，設為c）
| 物質 | 蒸餾水 | 稀硫酸 | Ba（OH）2溶液 | BaSO4懸濁液 |
| 電導率（uS/cm） | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一：NaOH溶液與稀硫酸反應
往燒杯中加入一定量的NaOH溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。
（1）NaOH屬于
堿
堿
（填“酸”或“堿”或“鹽”）。往其溶液滴加酚酞溶液時，溶液變 紅
紅
色。（2）b點溶液的溶質是
Na2SO4
Na2SO4
（填化學式）。（3）c點溶液顯
酸性
酸性
（填“酸性”或“堿性”或“中性”）。實驗二：Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應
按下圖1所示裝連接好儀器，在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba（OH）2溶液。開啟磁力攪拌器，逐滴滴加相同濃度的稀硫酸，測得溶液的電導率變化曲線（部分）如下圖2所示。
?（4）燒杯中所發生的反應的化學方程式是
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
。（5）A點后，隨著稀硫酸的不斷滴加，溶液導電性逐漸增強，但電導率始終沒有增加到3921μS/cm,其原因是
A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導電性逐漸增強；但由于反應生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導率無法增加到3921μS/cm（合理即可）
A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導電性逐漸增強；但由于反應生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導率無法增加到3921μS/cm（合理即可）
。【實驗結論】
（6）結合已學知識可知，溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子，結合生成了沉淀、氣體或水，導致其濃度
減小
減小
（填“增大”或“減小”）。【考點】復分解反應的實質與應用；溶液的酸堿性與pH的關系．
【答案】堿；紅；Na2SO4；酸性；Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；A點后，稀硫酸不斷增加，溶液中的離子濃度不斷增大，故溶液的導電性逐漸增強；但由于反應生成了水，溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度，故電導率無法增加到3921μS/cm（合理即可）；減小
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/1 8:0:9組卷：40引用：2難度：0.6
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1．在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
（1）如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質區別是。
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為（填化學式）。
③元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時，電子層數越多，最外層電子離核越遠，原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測，鍶（Sr）的金屬的活動性比鎂（Mg）的金屬活動性（填“強”或“弱”）。
（2）氮及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數為；丙的化學式為HNO3，該物質的名稱是。
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①NaHSO4物質類別屬于（填“酸”、“堿”或“鹽”）。
②寫出與該反應微觀本質相同的另一化學方程式。發布：2024/12/24 9:0:1組卷：125引用：2難度：0.7 -
2．下列各組溶液，相互能發生反應的是（ ）
發布：2024/12/25 16:0:1組卷：119引用：7難度：0.9 -
3．電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質，相同條件下，離子濃度越大，電導率越大，溶液導電性越強．將含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸鈉溶液，測得溶液的電導率變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）發布：2024/12/25 11:0:2組卷：176引用：4難度：0.5