某化學興趣小組對復分解反應進行了如下探究。
【探究主題】水溶液中復分解反應的實質。
【查閱資料】
Ⅰ.室溫下,各物質的電導率數值如下表(稀硫酸、Ba(OH)2溶液的濃度相同,設為c)
物質 | 蒸餾水 | 稀硫酸 | Ba(OH)2溶液 | BaSO4懸濁液 |
電導率(uS/cm) | 3 | 3921 | 3273 | 3 |
Ⅲ.硫酸鈉溶液呈中性。
【實驗探究】
實驗一:NaOH溶液與稀硫酸反應
往燒杯中加入一定量的NaOH溶液,滴入幾滴酚酞溶液,再逐滴滴入稀硫酸。測得溶液的pH變化曲線如圖所示。

(1)NaOH屬于
堿
堿
(填“酸”或“堿”或“鹽”)。往其溶液滴加酚酞溶液時,溶液變 紅
紅
色。(2)b點溶液的溶質是
Na2SO4
Na2SO4
(填化學式)。(3)c點溶液顯
酸性
酸性
(填“酸性”或“堿性”或“中性”)。實驗二:Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應
按下圖1所示裝連接好儀器,在燒杯中加入一定量濃度為c的Ba(OH)2溶液。開啟磁力攪拌器,逐滴滴加相同濃度的稀硫酸,測得溶液的電導率變化曲線(部分)如下圖2所示。

(4)燒杯中所發生的反應的化學方程式是
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
。(5)A點后,隨著稀硫酸的不斷滴加,溶液導電性逐漸增強,但電導率始終沒有增加到3921μS/cm,其原因是
A點后,稀硫酸不斷增加,溶液中的離子濃度不斷增大,故溶液的導電性逐漸增強;但由于反應生成了水,溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度,故電導率無法增加到3921μS/cm(合理即可)
A點后,稀硫酸不斷增加,溶液中的離子濃度不斷增大,故溶液的導電性逐漸增強;但由于反應生成了水,溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度,故電導率無法增加到3921μS/cm(合理即可)
。【實驗結論】
(6)結合已學知識可知,溶液中復分解反應的實質是參與反應的離子,結合生成了沉淀、氣體或水,導致其濃度
減小
減小
(填“增大”或“減小”)。【考點】復分解反應的實質與應用;溶液的酸堿性與pH的關系.
【答案】堿;紅;Na2SO4;酸性;Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O;A點后,稀硫酸不斷增加,溶液中的離子濃度不斷增大,故溶液的導電性逐漸增強;但由于反應生成了水,溶液中的離子濃度始終低于所滴加的稀硫酸中的離子濃度,故電導率無法增加到3921μS/cm(合理即可);減小
【解答】
【點評】
聲明:本試題解析著作權屬菁優網所有,未經書面同意,不得復制發布。
發布:2024/6/1 8:0:9組卷:40引用:2難度:0.6
相似題
-
1.在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的重要思維方式。
(1)如圖1是鎂原子和鍶原子結構示意圖。
①鎂和鍶兩種元素的最本質區別是
②鍶與地殼中含量最多的元素形成的化合物為
③元素的性質與其原子結構有密切關系。原子的最外層電子數相同時,電子層數越多,最外層電子離核越遠,原子核對最外層電子的吸引力越小。由此推測,鍶(Sr)的金屬的活動性比鎂(Mg)的金屬活動性
(2)氮及其化合物的“化合價-物質類別”關系圖如圖2。
①甲在空氣中的體積分數為
②若丁是工業用鹽NaNO2,能區別NaNO2溶液與食鹽溶液的一種試劑是
(3)圖3描述了NaOH與NaHSO4兩溶液反應的微觀示意圖。
①NaHSO4物質類別屬于
②寫出與該反應微觀本質相同的另一化學方程式發布:2024/12/24 9:0:1組卷:125引用:2難度:0.7 -
2.下列各組溶液,相互能發生反應的是( )
A.碳酸鉀和硝酸鋇 B.硝酸鋇和鹽酸 C.氫氧化鈉和碳酸鉀 D.硫酸鈉和碳酸鉀 發布:2024/12/25 16:0:1組卷:119引用:7難度:0.9 -
3.電導率傳感器可輔助探究復分解反應的實質,相同條件下,離子濃度越大,電導率越大,溶液導電性越強.將含有酚酞的Ba(OH)2溶液平均分成兩份置于兩個燒杯中并插入電導率傳感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸鈉溶液,測得溶液的電導率變化如圖所示.下列說法正確的是( )
A.甲曲線對應的是氫氧化鋇與硫酸鈉反應 B.甲曲線上的M點代表兩種溶液恰好完全反應 C.乙曲線電導率減小過程中,溶液由紅色變為無色 D.乙曲線對應的反應中四種離子數目都減少 發布:2024/12/25 11:0:2組卷:176引用:4難度:0.5