檸檬酸C6H8O7是一種三元有機酸，易溶于水，受熱易分解，廣泛存在于檸檬等桔類水果中，（NH4）3Fe（C6H5O7）2（檸檬酸鐵銨）用于醫學、食品業等，易溶于水（20℃時溶解度120），不溶于乙醇、乙醚等有機溶劑，可用作食品鐵強化劑。實驗室由硫酸亞鐵和檸檬酸等為原料制備檸檬酸鐵銨產品的主要實驗流程如圖：
（1）寫出步驟Ⅰ的離子方程式為 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。
（2）步驟ⅡFe（OH）3洗滌的操作方法為 向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復2～3次向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復2～3次。
（3）步驟Ⅲ控制溫度80℃的目的是 氨水易揮發，檸檬酸受熱易分解氨水易揮發，檸檬酸受熱易分解。
（4）請為上述制備流程選擇更合理的操作或試劑：
①步驟Ⅰ中FeSO4與H2O2的混合方式 bb。
a.FeSO4溶液逐滴加入H2O2中
b.H2O2逐滴加入FeSO4溶液中
②步驟Ⅲ中的合理的操作 aa。
a.低溫濃縮至有大量晶體析出，停止加熱
b.低溫濃縮至表面有晶膜出現，停止加熱，冷卻結晶
（5）為測定某補血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7HO）中鐵元素的含量，某化學興趣小組設計了如下實驗方案，取10片補血劑，加入一定量稀硫酸溶解后，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.00500mol?L-1酸性KMnO4溶液滴定，重復實驗平均消耗酸性KMnO4溶液10.00mL。已知滴定過程反應的離子方程式為：MnO-4+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，若實驗無損耗，則每片補血劑Fe的含量為 1414mg。
M
n
O
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O；向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待自然慮干，重復2～3次；氨水易揮發，檸檬酸受熱易分解；b；a；14
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5