過量含磷物質的排放會致使水體富營養化，因此發展水體除磷技術非常重要．常用的除磷技術有化學沉淀法，吸附法等。
（1）磷酸銨鎂結晶法回收廢水中的磷是近幾年的研究熱點。其原理為：NH+4+Mg2++PO3-4+6H2O=NH4MgPO4?6H2O↓。pH=9時，磷去除率與初始溶液中n（N）/n（P）、n（Mg）/n（P）的關系如題圖1所示。
為達到最佳除磷效果，并節約試劑，n（Mg）：n（N）：n（P）=2：5：12：5：1。n（Mg）：n（N）：n（P）一定，磷去除率隨溶液初始pH變化如圖2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是 pH增大，c（OH-）增大，OH-與NH4_+和Mg2+反應，導致c（NH+4）和c（Mg2+）減小，不利于生成磷酸鐵銨pH增大，c（OH-）增大，OH-與NH4_+和Mg2+反應，導致c（NH+4）和c（Mg2+）減小，不利于生成磷酸鐵銨。
（2）鐵炭混合物在水溶液中形成微電池，鐵轉化為Fe2+，Fe2+進一步被氧化為Fe3+，Fe3+與PO3-4結合成FePO4沉淀。鐵炭總質量一定，反應時間相同，測得磷去除率隨鐵炭質量比的變化如圖3所示。
①當m（Fe）：m（C）＞1：1.5時，隨著m（Fe）增加，磷去除率降低，原因是 隨著m（Fe）的增加，形成的微電池數目減少，溶液中的c（Fe2+）減小隨著m（Fe）的增加，形成的微電池數目減少，溶液中的c（Fe2+）減小。
②當m（Fe）：m（C）＜1：1.5時，隨著m（C）增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m（Fe）增加時降低幅度，原因是 炭對含磷粒子也有吸附作用炭對含磷粒子也有吸附作用。
（3）次磷酸根（H2PO-2）具有較強的還原性。利用Fe2+、H2O2聯合除去廢水中次磷酸根，轉化過程如圖4所示。
①轉化（Ⅰ）除生成Fe3+和羥基自由基（?OH）外，還生成一種離子，其化學式為 OH-OH-。
②寫出轉化（Ⅱ）的離子方程式：H2PO-2+4?OH=H2PO-4+2H2OH2PO-2+4?OH=H2PO-4+2H2O。
NH
+
4
PO
3
-
4
_
+
NH
+
4
_
+
NH
+
4
PO
3
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2
PO
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4
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2
PO
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4
【考點】“三廢”處理與環境保護；化學方程式的有關計算．
【答案】2：5：1；pH增大，c（OH-）增大，OH-與NH4和Mg2+反應，導致c（）和c（Mg2+）減小，不利于生成磷酸鐵銨；隨著m（Fe）的增加，形成的微電池數目減少，溶液中的c（Fe2+）減小；炭對含磷粒子也有吸附作用；OH-；H2+4?OH=H2+2H2O
_
+
NH
+
4
PO
-
2
PO
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：83引用：5難度：0.5
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1．右圖是某燃煤發電廠處理廢氣的裝置示意圖．裝置內發生的主要反應中不含（ ）發布：2024/12/30 4:0:1組卷：331引用：16難度：0.9 -
2．下列說法不正確的是（ ）
發布：2024/12/30 5:30:2組卷：27引用：2難度：0.9 -
3．工業上常用微生物法、吸收法、電解法、還原法等消除硫、氮等引起的污染。
（1）微生物法脫硫
富含有機物的弱酸性廢水在SBR細菌作用下產生CH3COOH、H2等物質，可將廢水中還原為H2S，同時用N2或CO2將H2S從水中吹出，再用堿液吸收。SO2-4
①的空間構型為SO2-4．
②CH3COOH與在SBR細菌作用下生成CO2和H2S的離子方程式為SO2-4．
③將H2S從水中吹出時，用CO2比N2效果更好，其原因是．
（2）吸收法脫硫
煙氣中的SO2可以用“亞硫酸銨吸收法”處理，發生的反應為（NH4）2SO3+SO2+H2O═2NH4HSO3，測得25℃時溶液pH與各組分物質的量分數的變化關系如圖-1所示．b點時溶液pH=7，則n（）：n（NH+4）=HSO-3．
（3）電解法脫硫
用NaOH吸收后SO2，所得NaHSO3溶液經電解后可制取Na2S2O4溶液，反應裝置如圖-2所示。電解時每有1molS2生成有O2-4molH+透過質子交換膜。
（4）還原法脫氮
用催化劑協同納米零價鐵去除水體中。其催化還原反應的過程如圖-3所示。NO-3
①該反應機理中生成N2的過程可描述為．
②過程中去除率及N2生成率如圖-4所示，為有效降低水體中氮元素的含量，宜調整水體pH為4.2，當pH＜4.2時，隨pH減小，N2生成率逐漸降低的原因是NO-3。發布：2024/12/30 5:30:2組卷：43引用：4難度：0.5
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