高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K₂FeO₄為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O₂，在 0℃～5℃、強堿性溶液中較穩定。實驗小組制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）并探究其性質。
Ⅰ．濕法制備K₂FeO₄
（1）制備NaClO，實驗裝置如圖。玻璃管a 的作用是

平衡內外壓強

平衡內外壓強

。

（2）制備 K₂FeO₄晶體
第一步：將制得的NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl₃飽和溶液的混合溶液，具體做法是：邊攪拌，邊將

FeCl₃飽和溶液

FeCl₃飽和溶液

緩慢滴加到

NaClO（含NaOH）飽和溶液

NaClO（含NaOH）飽和溶液

中 得 Na₂FeO₄；相關化學方程式

2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

。
第二步：加入適量 KOH 固體至飽和，得濕產品；
第三步：洗滌、干燥，得 K₂FeO₄晶體。
Ⅱ.提純K₂FeO₄粗產品[含有Fe（OH）₃、NaCl、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3mol?L^-1KOH溶液中，

過濾，將濾液置于0℃～5℃冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，在真空干燥器干燥

過濾，將濾液置于0℃～5℃冰水浴中，邊攪拌邊向濾液中加入飽和KOH溶液至不再析出K₂FeO₄晶體，過濾，用乙醇洗滌晶體2～3次，在真空干燥器干燥

。（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
Ⅲ．測定 K₂FeO₄純度
通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取 0.6000g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃 KOH 溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）₄]}反應后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于錐形瓶中，加入稀硫酸調至pH=2，用 0.1000 mol?L^-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液 15.00 mL。測定過程中發生反應：
a.Cr（OH）₄^-+

F

e

O

2

-

4

═Fe（OH）₃+

C

r

O

2

-

4

+OH^-
b.2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺═Cr₂

O

2

-

7

+H₂O
c.Cr₂

O

2

-

7

+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
計算 K₂FeO₄樣品的純度（寫出計算過程）。

82.50%

82.50%