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            2021-2022學年江蘇省蘇州市八校聯盟高三（上）第一次適應性化學試卷（10月份）
        
          
        
          
            發布：2024/12/1 4:30:2
        
          
            
          一、單項選擇題：本題包括14小題，每小題3分，共計42分。每小題只有一個選項符合題意。
          
            
            
                    
          • 
                        
            1．化學與生產、生活密切相關。下列說法正確的是（　　）
            組卷：27引用：3難度：0.8
            
                    
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          • 
                        
            2．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>
            組卷：17引用：5難度：0.6
            
                    
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          • 
                        
            3．閱讀下列材料，回答 3～5題。
            含氯物質在生產生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
            實驗室制取Cl2時，下列裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?br />
            
  
    
            
      A
      B
      C
      D
    
            
    
            
      
        
      
      
        
      
      
        
      
      
        
      
    
            
    
            
      制備Cl2
      凈化Cl2
      收集Cl2
      尾氣處理
    
            
              

            組卷：14引用：0難度：0.50
            
                    
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            4．閱讀下列材料，回答 3～5題。
            含氯物質在生產生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
            關于 Deacon 提出的制Cl2的反應，下列有關說法不正確的是（　?。?/h2>
            組卷：8引用：0難度：0.50
            
                    
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            5．閱讀下列材料，回答 3～5題。
            含氯物質在生產生活中有重要作用。1774 年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2） 的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810 年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名―氯氣‖）。1868 年，Deacon曾提出在反應溫度 430～475℃，以CuCl2為催化劑，用氧氣直接氧化氯化氫來制備氯氣。該反應為可逆反應，熱化學方程式為4HCl（g）+O2?2Cl2（g）+H2O（g）△H=-116kJ?mol-1。
            一定條件下，下列選項所示的含氯物質間轉化均能實現的是（　　）
            組卷：5引用：0難度：0.90
            
                    
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          二、非選擇題（58分）
          
            
            
                    
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            17．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，K2FeO4為紫色固體，易溶于水，微溶于濃KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在 0℃～5℃、強堿性溶液中較穩定。實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。
            Ⅰ．濕法制備K2FeO4
            （1）制備NaClO，實驗裝置如圖。玻璃管a 的作用是 
             
            。

            （2）制備 K2FeO4晶體
            第一步：將制得的NaClO（含NaOH）飽和溶液與FeCl3飽和溶液的混合溶液，具體做法是：邊攪拌，邊將 
             
            緩慢滴加到 
             
            中 得 Na2FeO4；相關化學方程式 
             
            。
            第二步：加入適量 KOH 固體至飽和，得濕產品；
            第三步：洗滌、干燥，得 K2FeO4晶體。
            Ⅱ.提純K2FeO4粗產品[含有Fe（OH）3、NaCl、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產品溶于冷的3mol?L-1KOH溶液中，
             
            。（實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇，真空干燥器）。
            Ⅲ．測定 K2FeO4純度
            通過以下方法測定高鐵酸鉀樣品的純度：稱取 0.6000g 高鐵酸鉀樣品，完全溶解于濃 KOH 溶液中，再加入足量亞鉻酸鉀{K[Cr（OH）4]}反應后配成 100.00 mL 溶液；取上述溶液 20.00 mL 于錐形瓶中，加入稀硫酸調至pH=2，用 0.1000 mol?L-1硫酸亞鐵銨溶液滴定，消耗標準硫酸亞鐵銨溶液 15.00 mL。測定過程中發生反應：
            a.Cr（OH）4-+
            F
            e
            O
            2
            -
            4
            ═Fe（OH）3+
            C
            r
            O
            2
            -
            4
            +OH-
            b.2
            C
            r
            O
            2
            -
            4
            +2H+═Cr2
            O
            2
            -
            7
            +H2O
            c.Cr2
            O
            2
            -
            7
            +6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
            計算 K2FeO4樣品的純度（寫出計算過程）。 
             
            組卷：17引用：2難度：0.4
            
                    
            • 
                    
          • 
                        
            18．CO2綜合利用有利于實現碳中和目標，對于構建低碳社會具有重要意義。
            Ⅰ.在太陽能的作用下，缺鐵氧化物[如 Fe0.9O]能分解 CO2，其過程如圖1所示。過程①的化學方程式是 
             
            。在過程②中每產生1molO2，轉移電子 
             
            mol。

            Ⅱ.CO2與 H2一起直接制備甲醇，其中的主要過程包括以下反應：
            ①CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH=-49.0 kJ?mol ?1
            ②CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.1 kJ?mol?1
            研究表明：在其他條件相同的情況下，用新型催化劑可以顯著提高甲醇的選擇性，使 用該催化劑，按n（CO2）：n（H2）=1：3 （總量為 amol）投料于恒容密閉容器中進行反應，CO2 的平衡轉化率和甲醇的選擇率（甲醇的選擇率：轉化的 CO2中生成甲醇的物質的量分數） 隨溫度的變化趨勢如圖2所示：（忽略溫度對催化劑的影響）
            ①根據圖2中數據，溫度選擇 
             
            K，達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高。
            ②隨著溫度的升高，CO2的平衡轉化率增加但甲醇的選擇率降低，請分析其原因 
             
            。
            Ⅲ.利用 CO2在新型釕配合物催化劑下加氫合成甲酸，反應機理如圖 3所示，圖中含Ru配合物的某段結構用 M 表示。中間體為 
             
            ，研究表明，極性溶劑有助于促進CO2插入M—H鍵，使用極性溶劑后極大地提高了整個反應的合成效率，原因是 
             
            。
            組卷：13引用：3難度：0.7
            
                    
            • 
            
          
    
          

    

          


        
          
    
          
    
          
         
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