硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?nH2O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制?。?br />
（1）步驟1中用H2SO4酸化的目的是 抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀抑制Fe2+水解，增大SO2-4濃度，使Ca2+沉淀．
（2）下列關于此制備流程的說法正確的是 BB．
A．步驟Ⅰ要進行抽濾時，用傾析法先轉移溶液，要待溶液完全流盡時才能再轉移沉淀
B．宜用一定體積分數的乙醇溶液洗滌產品
C．為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結晶
D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
（3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發前需取少量氧化產物檢驗Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO4溶液檢驗？為什么？否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液．
（4）某研究小組為探究產品硫酸鐵銨中N元素的質量分數，采用了以下方法：取1.40g產品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標準溶液滴定反應后的溶液．此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→bb→dd→aa→gg→ee→滴定管準備完成．
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中
e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數據
f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
本實驗中宜選用的常用指示劑為 甲基橙或甲基紅甲基橙或甲基紅．經測定N元素的質量分數為10%，以下可選用的標準液中最好的是 AA．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水
SO
2
-
4
SO
2
-
4
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】抑制Fe2+水解，增大濃度，使Ca2+沉淀；B；否，過量的H2O2也會還原酸性KMnO4溶液；b；d；a；g；e；甲基橙或甲基紅；A
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/10 0:0:4組卷：21引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5