2023-2024學年陜西省西安市藍田縣部分學校聯考高二（上）期中化學試卷
發布：2024/10/10 0:0:4
一、選擇題。共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。
-
1．下列說法不正確的是（ ）
組卷：183引用：4難度：0.9 -
2．用石墨作電極電解0.1mol?L-1的NaCl溶液，通電一段時間后發現，相同條件下兩極收集的氣體體積之比為4：3，下列說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.7 -
3．如圖是2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g） 的能量變化圖，據圖得出的相關敘述正確的是（ ）
組卷：40引用：2難度：0.6 -
4．白磷、紅磷是磷的兩種同素異形體，它們的結構如圖所示。某溫度下1mol白磷轉化為紅磷時放出29.2kJ的熱量，下列敘述正確的是（ ）
組卷：51引用：3難度：0.5 -
5．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應過程中的能量變化如圖所示（圖中E1表示無催化劑時正反應的活化能，E2表示無催化劑時逆反應的活化能）。下列有關敘述正確的是（ ）組卷：44引用：3難度：0.6 -
6．為了探究溫度、硫酸銅對鋅與稀硫酸反應速率的影響規律，某同學設計如下方案：
下列推斷合理的是（ ）編號 純鋅粉質量 0.2mol?L-1硫酸體積 溫度 硫酸銅固體質量 Ⅰ 2.0g 10.0mL 25℃ 0 Ⅱ 2.0g 10.0mL t℃ 0 Ⅲ 2.0g 10.0mL 35℃ 0.2g Ⅳ 2.0g 10.0mL 35℃ 4.0g 組卷：63引用：6難度：0.7
二、非選擇題。共4大題52分。請考生將答案寫在答題卡相應位置。
-
19．硫酸鐵銨[Fe2（SO4）3?2（NH4）2SO4?nH2O]是一種凈水劑，廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等，可用硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，按如下工藝流程制取．
（1）步驟1中用H2SO4酸化的目的是．
（2）下列關于此制備流程的說法正確的是．
A．步驟Ⅰ要進行抽濾時，用傾析法先轉移溶液，要待溶液完全流盡時才能再轉移沉淀
B．宜用一定體積分數的乙醇溶液洗滌產品
C．為了后面步驟Ⅳ更好的過濾分離，操作B宜用冰水浴快速冷卻結晶
D．操作C為常溫干燥或高溫干燥
（3）上述步驟Ⅱ中氧化后，蒸發前需取少量氧化產物檢驗Fe2+是否全部被氧化，能否用酸性K．MnO4溶液檢驗？為什么？．
（4）某研究小組為探究產品硫酸鐵銨中N元素的質量分數，采用了以下方法：取1.40g產品，加入足量NaOH溶液，加熱，使產生的NH3全部被20.00mL 0.50mol/L H2SO4溶液（足量）吸收，然后再用一定濃度的標準溶液滴定反應后的溶液．此過程中要用到滴定管，選出其正確操作并按序列出字母：檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→→→→→→滴定管準備完成．
a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液
b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉動滴定管
c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中
d.將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中
e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下，記錄數據
f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
本實驗中宜選用的常用指示劑為．經測定N元素的質量分數為10%，以下可選用的標準液中最好的是．
A.0.50mol/L NaOH溶液
B.2.0mol/L NaOH溶液
C．1.0mol/L氨水組卷：21引用：2難度：0.5 -
20．在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（1）根據如圖，計算從反應開始到平衡時，平衡反應速率v（NH3）為mol/（L?min）．
（2）該反應達到平衡時H2的轉化率．
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為．（填序號）
a.0.20mol?L-1 b.0.12mol?L-1 c.0.10mol?L-1 d.0.08mol?L-1
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH3濃度的變化曲線．組卷：12引用：4難度：0.5