某興趣小組為研究原電池原理，設計如圖裝置。
（1）a和b用導線連接，Cu極為原電池 正正極（填“正”或“負”），電極反應式是：2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑；Al極發生 氧化氧化（填“氧化”或“還原”）反應，其電極反應式為：Al-3e-=Al3+Al-3e-=Al3+，溶液中SO42-移向 AlAl。（填“Cu”或“Al”極）；當負極金屬溶解5.4g時，0.60.6NA電子通過導線。
（2）若a與電源正極相連，Cu電極反應式為：Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+；Al電極產生氣體為 H2H2。
【考點】原電池原理的應用．
【答案】正；2H++2e-=H2↑；氧化；Al-3e-=Al3+；Al；0.6；Cu-2e-=Cu2+；H2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：33引用：1難度：0.7
