2021-2022學(xué)年陜西省西安市雁塔二中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/12/24 1:0:2
一、單選題（本大題共30小題，共60分）
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1．日常生活中的下列做法，與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是（ ）
組卷：16引用：2難度：0.5 -
2．利用反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ?mol-1，可凈化汽車尾氣，如果要同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是（ ）
組卷：89引用：14難度：0.6 -
3．反應(yīng)4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol?L-1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是（ ）
組卷：19引用：3難度：0.7 -
4．對(duì)反應(yīng)2A（g）+B（s）?3C（g）+4D（g）來說，下列反應(yīng)速率最快的是（ ）
組卷：23引用：5難度：0.5 -
5．在密閉真空容器中加入一定量純凈的氨基甲酸銨固體（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒溫下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g） ΔH＞0；下列說法中正確的是（ ）
組卷：11引用：2難度：0.6 -
6．三氯氫硅（SiHCl3）是制備硅烷、多晶硅的重要原料，在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3（g）?SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），在50℃和70℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。下列敘述不正確的是（ ）組卷：31引用：7難度：0.5 -
7．某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（ ）組卷：23引用：3難度：0.7 -
8．一定條件下，可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g） ΔH＜0達(dá)到平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.6 -
9．工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+CO（g）=HCOOCH3（g），在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是（ ）組卷：196引用：14難度：0.8 -
10．對(duì)于可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?C（g） ΔH＜0，下列各圖正確的是（ ）
組卷：28引用：4難度：0.7 -
11．T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，氣體X、Y和Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）組卷：23引用：2難度：0.7
二、填空題（本大題共4小題，共40分）
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33．某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。
（1）a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是：；Al極發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：，溶液中SO42-移向。（填“Cu”或“Al”極）；當(dāng)負(fù)極金屬溶解5.4g時(shí)，NA電子通過導(dǎo)線。
（2）若a與電源正極相連，Cu電極反應(yīng)式為：；Al電極產(chǎn)生氣體為。組卷：32引用：1難度：0.7 -
34．回答下列化學(xué)平衡相關(guān)問題：
（1）工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g） ΔH＜0。
①在1L密閉容器中充入1molSO2（g）和2molO2（g），在1min內(nèi)達(dá)到平衡，測(cè)得v（SO3）=0.8mol/（L?min）。該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。
②下列措施中有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。
A.加入催化劑
B.通入O2
C.移出SO3
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣，C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g） ΔH=+131.3kJ?mol-1，ΔS=+133.7J?（K?mol）-1
①該反應(yīng)在能自發(fā)（填“高溫”、“低溫”、“任何溫度”、“一定不”）。
②一定溫度下，在一個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。
A.c（CO）=c（H2）
B.1molH-H鍵斷裂的同時(shí)生成2molH-O鍵
C.容器中的壓強(qiáng)不變
D.v正（CO）=v逆（H2O）
（3）汽車尾氣含NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g） ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K=6.4×10-3，該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）。組卷：10引用：2難度：0.5