亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。
（1）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：
取100mL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2S2O2-3+I2═S4O2-6+2I-）。
①加入的指示劑是 淀粉溶液淀粉溶液，達到滴定終點時的現象是 滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變為無色（或藍色褪去），30S內不恢復原來的顏色滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變為無色（或藍色褪去），30S內不恢復原來的顏色；
②已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是 3.26×10-63.26×10-6mol?L-1。
（2）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：
已知：
①硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。
②飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列問題：
（Ⅰ）裝置B中生成NaClO2的化學方程式是 2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O。
（Ⅱ）從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：
a.控制在38～60℃之間蒸發濃縮、結晶；
b.在 38～60℃之間趁熱過濾在 38～60℃之間趁熱過濾；
c.用38～60℃的熱水洗滌；
d.在低于60℃的真空中蒸發，干燥。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計；碘及其化合物的綜合應用．
【答案】淀粉溶液；滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的藍色變為無色（或藍色褪去），30S內不恢復原來的顏色；3.26×10-6；2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O；在 38～60℃之間趁熱過濾
【解答】
【點評】
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發布：2024/10/12 10:0:1組卷：15引用：1難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5