2023-2024學年遼寧省大連八中高三（上）期中化學試卷
發布：2024/10/12 10:0:1
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
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1．用來解釋下列事實的方程式正確的是（ ）
組卷：8引用：1難度：0.7 -
2．恒溫恒容密閉容器中，一定條件發生下列反應，有關說法正確的是（ ）
組卷：14引用：1難度：0.5 -
3．25℃時，下列有關電解質溶液的說法正確的是（ ）
組卷：101引用：2難度：0.5 -
4．可充電水系Zn-CO2電池用鋅和催化劑材料作兩極，電池工作示意圖如圖所示，其中雙極膜是由陽膜和陰膜制成的復合膜，在直流電場的作用下，雙極膜復合層間的H2O電離出的H+和OH-可以分別通過膜移向兩極。下列說法正確的是（ ）組卷：25引用：1難度：0.6 -
5．下列離子組中加（或通）入相應試劑后，判斷和分析均正確的是（ ）
離子組 加（或通）入試劑 判斷和分析 A 、Fe2+、NH+4SO2-4足量Ba（OH）2溶液 不能大量共存，因發生下列反應
2+NH+4+2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2OSO2-4B Ba2+、Na+、H+、Cl-、 NO-3足量CO2 能大量共存 C Na+、K+、 、Cl-AlO-2足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因 和AlO-2之間會發生相互促進的水解生成CO2氣體和Al（OH）3沉淀HCO-3D Na+、K+、ClO-、 SO2-4少量SO2 不能大量共存，只發生下列氧化還原反應ClO-+H2O+SO2═Cl-+ +2H+SO2-4組卷：11引用：1難度：0.6 -
6．已知ROH（R=Na、K）固體溶于水放熱，有關過程能量變化如圖（ ）
組卷：11引用：1難度：0.5
二、非選擇題：本題共4小題，共55分。
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18．亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。
（1）自來水廠用碘量法檢測水中ClO2的濃度，其實驗操作如下：
取100mL的水樣加稀硫酸調節pH至1～3，加入一定量的碘化鉀溶液，振蕩，再加入少量指示劑后，用1.0×10-4mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定（已知：2S2+I2═S4O2-3+2I-）。O2-6
①加入的指示劑是，達到滴定終點時的現象是；
②已知滴定終點時，消耗Na2S2O3溶液16.30mL，則水樣中ClO2的濃度是mol?L-1。
（2）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種應用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實驗裝置：
已知：
①硫酸作酸化劑時，甲醇（CH3OH）可將NaClO3還原為ClO2。
②飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時分解生成NaClO3和NaCl。
回答下列問題：
（Ⅰ）裝置B中生成NaClO2的化學方程式是。
（Ⅱ）從反應后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：
a.控制在38～60℃之間蒸發濃縮、結晶；
b.；
c.用38～60℃的熱水洗滌；
d.在低于60℃的真空中蒸發，干燥。組卷：15引用：1難度：0.4 -
19．以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應如下：
I.CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49kJ?mol-1
II.CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH2=+41kJ?mol-1
I.CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH3
回答下列問題：
（1）Kp為分壓平衡常數，各反應的lnKp隨的變化如圖所示。計算反應III的ΔH3=1TkJ?mol-1，其對應的曲線為（填“a”或“c”）
（2）在5MPa下，按照n（CO2）：n（H2）=1：3投料，平衡時，CO和CH3OH在含碳產物中物質的量分數及CO2的轉化率隨溫度的變化如圖：
①圖中代表CH3OH的曲線為（填“m”或“n”）。
②解釋150～250℃范圍內CO2轉化率隨溫度升高而降低的原因。
③下列說法錯誤的是（填字母）。
A.H2的平衡轉化率始終低于CO2的
B.溫度越低，越有利于工業生產CH3OH
C.加入選擇性高的催化劑，可提高CH3OH的平衡轉化率
D.150～400℃范圍內，溫度升高，H2O的平衡產量先減小后增大
④270°C時CO的分壓為，反應II的平衡常數為（列出算式）。組卷：100引用：4難度：0.6