25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
電離平衡常數（Ka）	1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

請回答下列問題：
（1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO＞HCN

。
（2）向NaCN中通入少量的CO₂，發生反應的離子方程式為

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

CN^-+CO₂+H₂O=HCN+HCO₃^-

。
（3）取0.10molCH₃COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其平衡時的導電率隨加入的水量變化如圖所示：

①常溫下，若實驗測得c點處溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，c（CH₃COO^-）=bmol?L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數K_a=

b

2

a

b

2

a

（用含a、b的代數式表示）。若使此溶液中CH₃COOH的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

升高溫度

升高溫度

。
②從圖像可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水，c（CH₃COO^-）

不確定

不確定

（填“增大”，“減小”或“不確定”）。
（4）pH相等，體積相同的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與不同質量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

cd

cd

（填寫序號）。
a.反應所需要的時間：B＞A
b.開始反應時的速率：A＞B
c.參加反應的鋅物質的量：A=B
d.A中有鋅剩余