2021-2022學年河南省洛陽市豫西名校高二（上）第一次聯考化學試卷

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）

• 1．下列事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．500℃左右比室溫更有利于合成NH3的反應

  B．夏天打開啤酒瓶，有許多氣泡冒出

  C．加壓有利于SO2與O2生成SO3的反應

  D．濃硫酸的使用有利于苯的硝化反應
  組卷：26引用：5難度：0.6

  解析

• 2．常溫下，下列說法正確的是（　　）

  A．稀釋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

  B．用CH3COOH溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱電解質

  C．相同物質的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數，稀釋后溶液pH：鹽酸＜醋酸

  D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性
  組卷：33引用：5難度：0.7

  解析

• 3．我國科學工作者首次實現二氧化碳到淀粉人工合成研究并取得原創性突破，相關成果于9月24日在線發表在國際學術期刊《科學》上。轉化涉及的第一步反應的化學方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）。下列敘述正確的是（　　）

  A．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量

  B．當v（CO2）=v（CH3OH）時，反應一定達到平衡狀態

  C．移去水蒸氣，可增大正反應速率

  D．平衡后，增大壓強，可提高CO2和H2的轉化率
  組卷：9引用：1難度：0.6

  解析

• 4．下列說法錯誤的是（　　）

  A．將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋， c （ H + ） c （ C H 3 COOH ） 變大

  B．向0.1mol?L-1的氨水中通氨氣，則NH3?H2O的電離程度增大

  C．CuCl2溶液存在[Cu（H2O）4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+4H2O，向黃綠色的CuCl2溶液中加水，溶液顏色變藍

  D．分別向甲容器（恒溫恒容）中充入1molPCl5，乙容器（絕熱恒容）充入PCl3和Cl2各lmol,發生反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）ΔH＞0，平衡時K（甲）＜K（乙）
  組卷：75引用：6難度：0.6

  解析

• 5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）

  A．含S2O32-的溶液：H+、NH4+、Cl-、SO42-

  B．pH=1的溶液：Fe2+、Na+、Mg2+、NO3-

  C．水電離出來的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、CO32-、Br-、AlO2-

  D．和鋁粉反應生成氫氣的溶液：K+、Cl-、NO3-、Fe3+
  組卷：9引用：1難度：0.7

  解析

• 6．三甲胺N（CH₃）₃是重要的化工原料。我國科學家實現了在銅催化劑條件下將N，N-二甲基甲酰胺[（CH₃）₂NCHO，簡稱DMF]轉化為三甲胺[N（CH₃）₃]。計算機模擬單個DMF分子在銅催化劑表面的反應歷程如圖所示（*表示物質吸附在銅催化劑上），下列說法正確的是（　　）

  A．該歷程中決速步驟為（CH3）2NCH2OH*═（CH3）2NCH2+OH*

  B．該歷程中的最大能壘（活化能）為2.16eV

  C．升高溫度可以加快反應速率，并提高DMF的平衡轉化率

  D．若1mol DMF完全轉化為三甲胺，則會釋放出1.02eV?NA的能量
  組卷：53引用：11難度：0.6

  解析

• 7．常溫下，0.2mol?L^-1的二元酸H₂A的溶液與等濃度的NaOH溶液等體積混合（忽略混合后體積的變化），所得溶液中c（A^2-）=0.1mol?L^-1。則混合溶液的pH為（　　）

  A．1

  B．2

  C．3

  D．無法計算
  組卷：108引用：11難度：0.7

  解析

二、非選擇題（含5個小題，共52分）

• 21．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
  

  化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO	HCN
  電離平衡常數（Ka）	1.8×10-5	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8	5.0×10-10

  請回答下列問題：
  （1）CH₃COOH、H₂CO₃、HClO、HCN的酸性由強到弱的順序

   

  。
  （2）向NaCN中通入少量的CO₂，發生反應的離子方程式為

   

  。
  （3）取0.10molCH₃COOH（冰醋酸）作導電性實驗，測得其平衡時的導電率隨加入的水量變化如圖所示：
  
  ①常溫下，若實驗測得c點處溶液中c（CH₃COOH）=amol?L^-1，c（CH₃COO^-）=bmol?L^-1，則該條件下CH₃COOH的電離常數K_a=

   

  （用含a、b的代數式表示）。若使此溶液中CH₃COOH的電離程度增大且c（H⁺）也增大的方法是

   

  。
  ②從圖像可知，在一定濃度的醋酸溶液中加水，c（CH₃COO^-）

   

  （填“增大”，“減小”或“不確定”）。
  （4）pH相等，體積相同的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH₃COOH）分別與不同質量的鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是

   

  （填寫序號）。
  a.反應所需要的時間：B＞A
  b.開始反應時的速率：A＞B
  c.參加反應的鋅物質的量：A=B
  d.A中有鋅剩余
  組卷：6引用：1難度：0.6

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• 22．“Cl化學”是指以碳單質或分子中含1個碳原子的物質（如CO、CO₂、CH₄、CH₃OH等）為原料合成工業產品的化學工藝，對開發新能源和控制環境污染有重要意義。中科院天津工生所利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下還原成碳一（Cl）化合物，然后通過設計構建碳一聚合新酶，依據化學聚糖反應原理將碳一化合物聚合成碳三（C3）化合物，最后通過生物途徑優化，將碳三化合物聚合成碳六（C6）化合物，再進一步合成直鏈和支鏈淀粉（Cn化合物）。在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。
  （1）科學家成功研制出一種新型催化劑，能將CO₂轉變為甲烷。在常壓、300℃條件下，CO₂與H₂按體積之比1：4反應，CO₂轉化率可達90%。一定條件下，某興趣小組在容積為VL的密閉容器中發生此反應達到化學平衡狀態。
  ①該反應的平衡常數表達式為

   

  。
  ②由圖1可知該反應的ΔH

   

  0（填“＞”、“＜”或“=”）；300℃時，從反應開始到達平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是

   

  （用n_A、t_A、V表示）。
  （2）已知CO₂（g）+2CH₃OH（g）?CH₃OCOOCH₃（g）+H₂O（g），ΔH，控制一定條件，該反應能自發進行，則ΔH

   

  0（填“＞”，“＜”或“=”）。在一定溫度下，向一容積可變的容器中充入1molCO₂、2molCH₃OH（g），CO₂的轉化率與反應時間的關系如圖2所示。在t時加壓，若t₁時容器容積為1000mL，則t₂時容器容積為

   

  mL。
  （3）利用回收的CO₂制取甲醛的反應為CO₂（g）+2H₂（g）?HCHO（g）+H₂O（g）   ΔH=-6kJ?mol^-1
  ①為提高上述反應中H₂的平衡轉化率，可以采取的措施有

   

  、

   

  （任寫兩條）。
  ②實驗室在2L恒容密閉容器中模擬上述合成HCHO的實驗。T₁℃時將

  V

  （

  C

  O

  2

  ）

  V

  （

  H

  2

  ）

  =1：2的CO₂和H₂混合氣體充入容器中，每隔一定時間測得容器內混合氣體壓強如表所示：
  

  時間/min	0	10	20	30	40	50	60
  壓強/kPa	1.08	0.96	0.88	0.82	0.80	0.80	0.80

  已知：v_p（B）=

  Δ

  p

  （

  B

  ）

  Δ

  t

  ，即用B物質的分壓變化表示Δt時間內反應的平均反應速率。0～10min內該反應的平均反應速率v_p（H₂）為

   

  kPa?min^-1。10min時，CO₂的轉化率為

   

  （保留小數點后一位）。
  組卷：7引用：1難度：0.6

  解析