中國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。
（1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）

R

u

CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

v正	v逆	平衡常數K	轉化率α
增大 增大	增大 增大	減小 減小	減小 減小

（2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質的量amol）進行反應，反應相同時間時測得CO₂轉化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。

反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
①下列說法不正確的是

CD

CD

。
A.△H₁小于零
B.溫度可影響產物的選擇性
C．CO₂平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變為1：3，可提高CO₂平衡轉化率
②350℃時，反應Ⅰ在t₁時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為

625

V

2

a

2

625

V

2

a

2

（用a、V表示）。
（3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na₂CO₃
①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

c

（

C

O

2

-

3

）

c

（

HC

O

-

3

）

=

0.54

0.54

。
（已知：常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.4×10^-11）
②欲用2L Na₂CO₃溶液將2.33g BaSO₄固體全都轉化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度至少為

0.055mol/L

0.055mol/L

。
（已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10。）（忽略溶液體積的變化）
（4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如圖所示；上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，則陰極的電極反應式為

3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-

3CO₂+4e^-═C+2CO₃^2-

。