2021-2022學年湖北省鄂東南教改聯盟高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。）

• 1．“琴棋書畫”被譽為中國古代文人修身養性、陶冶情操的四大“雅好”下列有關說法錯誤的是（　　）

  A．古人所用琴用杉木、桐木所制，其琴弦通常采用蠶絲制成，材質均屬于天然的有機高分子化合物

  B．現代象棋的材質種類繁多，其中最受歡迎的是亞克力材質，亞克力材質別名是有機玻璃，屬于有機高分子化合物

  C．書（古代）與筆墨紙硯密不可分，古代的硯臺的成分與水晶的成分相同

  D．水墨畫的顏料中的紅色成分為鐵紅，其主要成分為Fe2O3
  組卷：21引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是（　　）

  A．碳酸鈉可用于去除餐具的油污

  B．碘酒可用于皮膚外用消毒

  C．豆漿煮沸后，蛋白質變成了氨基酸

  D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多
  組卷：5引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列實驗裝置能達實驗目的的是（　　）
  

  A．甲裝置用K2Cr2O7滴定FeSO4溶液

  B．用乙裝置干燥氫氣

  C．用丙裝置在鐵器上鍍鋅

  D．丁裝置檢查裝置氣密性，此裝置不漏氣
  組卷：7引用：2難度：0.5

  解析

• 4．下列氣體的制備和收集方法有錯誤的是（　　）

  	氣體名稱	反應原理	收集方法
  A	氨氣（NH3）	2NH4Cl+Ca（OH）2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O	向下排空氣法
  B	二氧化硫（SO2）	Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H2O	向上排空氣法、排飽和Na2SO3溶液
  C	乙烯（CH2=CH2）	C2H5OH 濃 H 2 S O 4 170 ℃ CH2=CH2↑+H2O	排水法
  D	一氧化氮（NO）	3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O	排水法

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：20引用：1難度：0.8

  解析

• 5．門捷列夫曾經說過：“從積累的事實得出結論就是理論；而理論使我們能夠預見事實。”2016年IUPAC確認了四種新元素，其中一種為Mc,中文名為“鏌”。元素Mc可由反應：

  243

  95

  Am+

  41

  20

  Ca═

  281

  115

  Mc+

  3

  1

  0

  n得到。下列有關說法正確的是（　　）

  A．Mc元素的質子數為115

  B．287Mc與288Mc互為同素異形體

  C． 41 20 Ca原子的中子數為20

  D．Mc元素位于元素周期表中第VIA族
  組卷：23引用：2難度：0.8

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• 6．N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

  A．常溫下，45gCH3CH（OH）COOH（乳酸）和CH3COOH（醋酸）的混合物中含有的原子數為6NA

  B．標準狀況下，5.6LCH3Cl中含有的分子數目為0.25NA

  C．標準狀況下，78g苯中含有σ鍵數目12NA

  D．常溫下，密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，所得產物的分子數為2NA
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：（本題共4個小題，共55分。）

• 18．中國提出力爭于2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和，因此碳的捕集和利用成了研究的重點。
  （1）目前國際空間站處理CO₂的一個重要方法是將CO₂還原，所涉及的反應方程式為：CO₂（g）+4H₂（g）

  R

  u

  CH₄（g）+2H₂O（g）。已知H₂的體積分數隨溫度的升高而增加。若溫度從300℃升至400℃，重新達到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
  

  v正	v逆	平衡常數K	轉化率α

  （2）在常壓、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和氣體（體積比1：4，總物質的量amol）進行反應，反應相同時間時測得CO₂轉化率、CH₄和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示（選擇性：轉化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）。
  
  反應Ⅰ：CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H₁
  反應Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₂
  ①下列說法不正確的是

   

  。
  A.△H₁小于零
  B.溫度可影響產物的選擇性
  C．CO₂平衡轉化率隨溫度升高先增大后減少
  D．其他條件不變，將CO₂和H₂的初始體積比改變為1：3，可提高CO₂平衡轉化率
  ②350℃時，反應Ⅰ在t₁時刻達到平衡，平衡時容器體積為VL，該溫度下反應Ⅰ的平衡常數為

   

  （用a、V表示）。
  （3）常溫下，用NaOH溶液作CO₂捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品Na₂CO₃
  ①若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中

  c

  （

  C

  O

  2

  -

  3

  ）

  c

  （

  HC

  O

  -

  3

  ）

  =

   

  。
  （已知：常溫下K₁（H₂CO₃）=4.4×10^-7、K₂（H₂CO₃）=5.4×10^-11）
  ②欲用2L Na₂CO₃溶液將2.33g BaSO₄固體全都轉化為BaCO₃，則所用的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度至少為

   

  。
  （已知：常溫下K_sp（BaSO₄）=1×10^-11，K_sp（BaCO₃）=1×10^-10。）（忽略溶液體積的變化）
  （4）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現水泥生產時CO₂零排放，其基本原理如圖所示；上述電解反應在溫度小于900℃時進行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質為熔融碳酸鈉，陽極的電極反應式為2CO₃^2--4e^-═2CO₂↑+O₂↑，則陰極的電極反應式為

   

  。
  
  組卷：6引用：1難度：0.5

  解析

• 19．實驗室將回收廢舊三元鋰離子電池經過放電、拆解、分離集流體等操作獲得正極活性物質（主要成分LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂）。從材料中回收錳、鈷、鎳的工藝流程如圖：
  
  已知：①“酸浸液”中的金屬離子主要有Li⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Ni²⁺
  ②“沉錳”濾液中鈷、鎳分別以[Co（NH₃）₆]³⁺、[Ni（NH₃）₆]²⁺形式存在回答下列問題：
  （1）廢舊電池獲得正極材料前，需將其浸入NaCl溶液中使電池短路放電，此時溶液溫度升高，該過程中能量的主要轉化方式為：

   

  。
  （2）①已知LiNi_xCo_yMn_1-x-yO₂中Ni、Co、Mn化合價相同，則它們的化合價為

   

  。
  ②“酸浸”時若用一定濃度的鹽酸替代雙氧水和硫酸，缺點是

   

  。
  （3）“沉錳”所得錳沉淀主要成分為MnO₂、MnO（OH）₂、MnOOH。反應溫度對錳的沉淀率影響如圖所示。
  
  ①“沉錳”生成MnO₂的離子方程式：

   

  。
  ②控制過氧化氫添加量，當反應溫度升高，錳的沉淀率降低的可能原因：

   

  。
  ③錳沉淀最好用

   

  （填字母）洗滌，洗滌液回收到“鈷鎳分離”使用以提高回收率。
  A．蒸餾水
  B．NaOH溶液
  C．氨水
  D．稀硫酸
  （4）由“鈷鎳分離”過程可知與EDTA絡合能力：Co³⁺

   

  Ni²⁺（填“＞”、“＜”或“=”）。添加適量NaOH加熱蒸氨得到Co（OH）₃沉淀的離子方程式

   

  。
  組卷：7引用：3難度：0.6

  解析