某?；瘜W興趣小組的同學根據實驗室提供的儀器和藥品，在老師的指導下從圖中選擇裝置進行了氧氣的制備實驗。
（1）寫出儀器名稱：①水槽水槽。
（2）甲同學用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是 AA（填字母），反應的化學方程式為 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑。若用E裝置收集的氧氣，在完成硫粉在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶內要預留適量的水（圖F所示），水的作用是 吸收二氧化硫，防止空氣污染吸收二氧化硫，防止空氣污染。
（3）實驗室可用鋅粒和稀鹽酸在常溫下制取氫氣，應選擇的發生裝置是 BB（填字母，下同），收集純凈的氫氣最好選擇裝置 EE，用該方法收集的氫氣若不純，其原因可能是 沒有等到氣泡連續均勻的冒出就收集或集氣瓶中的水沒有裝滿等沒有等到氣泡連續均勻的冒出就收集或集氣瓶中的水沒有裝滿等。
（4）丙同學稱取一定質量的KMnO4固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2。實驗結束時，乙同學發現用排水法收集到的O2大于理論產量。針對這一現象，同學們進行了如下探究。
【提出猜想】猜想Ⅰ：反應生成的MnO2分解出O2；
猜想Ⅱ：反應生成的K2MnO4分解放出O2；
猜想Ⅲ：反應生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的MnO2，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得MnO2的質量不變，則猜想 ⅠⅠ錯誤；第二組同學取K2MnO4在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論。該組同學選擇的實驗方法是 把帶火星的木條放在試管口，木條復燃，證明有氧氣生成把帶火星的木條放在試管口，木條復燃，證明有氧氣生成。
【拓展延伸】實驗發現，KClO3固體加熱制取O2的反應速率很慢，但如果將KMnO4固體與KClO3固體混合加熱，則KClO3的分解速率大大加快。請說明KMnO4在KClO3的分解反應中是否作催化劑，為什么？高錳酸鉀不是催化劑；KClO3的分解速率大大加快是因為高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑高錳酸鉀不是催化劑；KClO3的分解速率大大加快是因為高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑。
△
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【答案】水槽；A；2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；吸收二氧化硫，防止空氣污染；B；E；沒有等到氣泡連續均勻的冒出就收集或集氣瓶中的水沒有裝滿等；Ⅰ；把帶火星的木條放在試管口，木條復燃，證明有氧氣生成；高錳酸鉀不是催化劑；KClO3的分解速率大大加快是因為高錳酸鉀受熱分解生成二氧化錳，二氧化錳做了氯酸鉀的催化劑
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【解答】
【點評】
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2．某興趣小組利用下列裝置進行實驗室制取和收集氣體的實驗，請回答：
（1）在圖中寫出標數字的儀器名稱：①②
（2）若用加熱高錳酸鉀來制取并收集較干燥的氧氣，應選用的制取和收集裝置是（填裝置序號），反應的表達式為，若用E裝置收集氧氣，水槽中出現紫紅色，最可能的原因是；實驗結束時，應該先，后，目的為了。若用E裝置收集O2，應在時開始收集；若用C裝置收集O2，驗滿的方法是。
（3）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時，應該選用的發生裝置是（填裝置序號），反應文字表達式為。若反應很劇烈，據此提出實驗安全注意事項是（填序號）①控制液體的滴加速度②用體積較小的反應容器③加熱反應物
（4）實驗室制取二氧化碳，選用的藥品是和（填名稱），反應的表達式是。若用C裝置收集CO2，驗滿的方法是。為了得到二氧化碳氣體，甲、乙兩個化學興趣小組分別設計了如上圖所示的F發生裝置。你認為可行嗎？，若不合理，應如何改正？。
（5）加熱銅綠應選擇裝置進行實驗（填裝置序號），反應表達式為。若實驗結束發現試管破裂的原因可能是（寫出一種可能的原因）。
（6）聯想：氨氣（NH3）是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室可用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物制得氨氣。氨氣在加熱條件下能與氧化銅反應生成銅、水和空氣中含量最多的氣體。制取氨氣應選擇裝置（填裝置序號）。請寫出氨氣和氧化銅（CuO）反應的表達式。發布：2024/11/5 8:0:2組卷：15引用：2難度：0.1 -
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