為治理環境，減少霧霾，工業上通常用下列方法治理CO、氮氧化物、SO₂的污染，并減少
CO₂的排放。汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：
2NO（g）+2CO（g） 

催化劑

 N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1。
（1）已知：2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1；CO的燃燒熱為283kJ?mol^-1．寫出消除汽車尾氣中NO₂的污染時，NO₂與CO反應的熱化學方程式：

2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1

2NO₂（g）+4CO（g）=N₂（g）+4CO₂（g）△H=-1200kJ?mol^-1

。
（2）一定條件下，通過2CO（g）+SO₂（g） 

催化劑

 2CO₂（g）+S（l）△H＜0 可以實現燃煤煙氣中硫的回收，若想加快正反應速率的同時提高SO₂的轉化率，可以采用的方法是

增大壓強或增大CO的濃度

增大壓強或增大CO的濃度

。
（3）工業上，可利用太陽能以CO₂為原料制取C，其原理如圖甲所示：

整個過程中

FeO

FeO

（填“Fe₃O₄”或“FeO”）是反應的催化劑。重整系統中發生的反應方程式為：

6FeO+CO₂

700

℃

2Fe₃O₄+C

6FeO+CO₂

700

℃

2Fe₃O₄+C

。
（4）CO₂還可用于合成甲醇，其熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

K=

c

（

C

H

3

OH

）

c

（

H

2

O

）

c

（

C

O

2

）

c

3

（

H

2

）

。
②在恒容的密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體，不同溫度條件，反應相同時間后，測得甲醇（CH₃OH）的體積分數如圖乙所示。則該反應的△H

＜

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”），B點和D點的反應速率大小關系為：v（B）

＜

＜

v（D）（填“＞”、“＜”或“=”），圖中A、B、C、D、E五個點對應的狀態中，處于平衡狀態的是

C、D、E

C、D、E

（填字母）。
③一定溫度下，在甲、乙兩個容積相同的密閉容器中，加入H₂和CO₂的混合氣體。

容器	甲	乙
反應物投入量	0.5mol CO2、1.5mol H2	a mol CO2、b mol H2、c mol CH3OH（g）、c mol H2O（g）

甲容器平衡后氣體的壓強為開始時的80%，要使乙容器達平衡時與甲容器達到相同的平衡狀態，且起始時反應逆向進行，則c的取值范圍為

0.2＜c≤0.5

0.2＜c≤0.5

。