過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應用于漁業、農業、環保等許多方面。如圖是以大理石（主要雜質是氧化鋁）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。
請回答下列問題：
（1）①中實驗操作順序為dd（填序號）。
a.過濾 b.蒸餾 C．分液 d.蒸發結晶
（2）用氨水調節pH至7～8的目的是除去Al3+除去Al3+。
（3）寫出生成濾渣B的離子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH+4。
（4）若在濾液C中，加入HNHNO3HNO3，使溶液呈酸性以得到副產物NH4NO3，則酸化后溶液中，c（NH+4）＜＜c（NO-3）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）
（5）操作②是在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無水氯化鈣進行反應，寫出該反應的化學方程式CaCl2+H2O2?CaO2↓+2HClCaCl2+H2O2?CaO2↓+2HCl。一段時間后，再加入氫氧化鈉溶液，調節溶液的pH至9～11，現大量沉淀。用簡要的文字解釋需用氫氧化鈉調節pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成。
NH
+
4
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4
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4
NO
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3
【答案】d；除去Al3+；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3；HNO3；＜；CaCl2+H2O2?CaO2↓+2HCl；加入NaOH溶液使上述平衡向正反應方向，有利于CaO2沉淀的生成
NH
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4
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：3引用：1難度：0.5
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1．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1