以廢錳渣（含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3）為原料制備MnSO4晶體，其工藝流程可表示為：
≤
該工藝條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
| 金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 開始沉淀pH | 2.10 | 7.45 | 9.27 | 9.60 |
| 完全沉淀pH | 3.20 | 8.95 | 10.87 | 11.13 |
[Ar]3d5
[Ar]3d5
。（2）“反應Ⅰ”中加入硫鐵礦（主要成分FeS2）將MnO2還原為Mn2+。濾渣1的主要成分除FeS2外，還有一種相對分子質量為192的單質，其化學式為
S6
S6
。（3）“反應Ⅱ”中主要反應的離子方程式為
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
。（4）“調pH”步驟中，應調節溶液pH的范圍是
3.20～9.27
3.20～9.27
。（5）測定產品純度。取制得的MnSO4晶體0.1510g,溶于適量水中，加硫酸酸化；用過量NaBiO3（難溶于水）將Mn2+完全氧化為
M
n
O
-
4
將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并
將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并
，向其中加入Na2C2O4固體0.5360g；充分反應后，用0.0320mol?L-1KMnO4溶液滴定，用去20.00mL。已知：C2
O
2
-
4
M
n
O
-
4
①為減小測量誤差，請補充完整洗滌后的實驗操作
將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并
將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并
。②計算產品中MnSO4的質量分數
96%
96%
（寫出計算過程，保留兩位有效數字）。【答案】[Ar]3d5；S6；2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；3.20～9.27；將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并；將幾次洗滌的濾液與過濾所得的濾液合并；96%
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：71引用：4難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5