已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：
| 化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
| 電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
CH3COOH
CH3COOH
。（2）常溫下，0.1mol?L-1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
BC
BC
。（填字母）A．c（H+）
B．
c
（
H
+
）
c
（
C
H
3
COOH
）
C．
c
（
O
H
-
）
c
（
H
+
）
D．
c
（
H
+
）
?
c
（
C
H
3
CO
O
-
）
c
（
C
H
3
COOH
）
（3）寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO
。（4）25℃時(shí)，將amol?L-1的醋酸與bmol?L-1氫氧化鈉等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，這時(shí)鈉離子濃度與醋酸根離子濃度相等，用a、b表示醋酸的電離平衡常數(shù)為
b
×
1
0
-
7
a
-
b
b
×
1
0
-
7
a
-
b
【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡．
【答案】CH3COOH；BC；ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO；
b
×
1
0
-
7
a
-
b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：2難度：0.5