工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O?nFeS）可得到粗銅，在空氣中煅燒冰銅時(shí)，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體A，該氣體排放到空氣中，會對空氣形成嚴(yán)重污染。完成下列填空：
（1）為了降低污染氣體A的排放，可選用下列試劑中的 cdcd（填序號）吸收。
a.濃硫酸
b.濃硝酸
c.氫氧化鈉溶液
d.石灰乳
（2）已知Al能將某些金屬從其氧化物中置換出來，將鋁與泡銅高溫反應(yīng)可制得粗銅，制取該粗銅的化學(xué)方程式是 2Al+3Cu2O 高溫 6Cu+Al2O32Al+3Cu2O 高溫 6Cu+Al2O3。當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA時(shí)，理論上消耗Al的質(zhì)量為 5454g。
（3）SO2氣體和H2S氣體反應(yīng)可生成單質(zhì)硫，現(xiàn)有SO2和H2S混合氣體2.0mol,當(dāng)所得到的氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多16克時(shí)，則混合氣體中H2S的物質(zhì)的量可能為：1mol或1.5mol1mol或1.5mol。
（4）納米氧化鋁在陶瓷材料、電子工業(yè)、生物醫(yī)藥等方面有廣闊的應(yīng)用前景，它可通過硫酸鋁銨晶體熱分解得到。取4.53g硫酸鋁銨晶體【Al2（NH4）2（SO4）n?24H2O，相對分子質(zhì)量為906】加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體。加熱過程中，固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖所示。試通過計(jì)算確定400℃剩余固體成分的化學(xué)式 Al2（NH4）2（SO4）4?H2OAl2（NH4）2（SO4）4?H2O。（寫出計(jì)算過程）
高溫
高溫
【考點(diǎn)】氧化銅與氧化亞銅的性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．
【答案】cd；2Al+3Cu2O 6Cu+Al2O3；54；1mol或1.5mol；Al2（NH4）2（SO4）4?H2O
高溫
【解答】
【點(diǎn)評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
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1．把質(zhì)量為m g的銅絲灼燒變黑后，立即放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅且質(zhì)量仍為m g的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：51引用：3難度：0.9 -
2．（1）H、B、N、Cl四種元素中不屬于p區(qū)的為
（填元素名稱），未成對電子數(shù)目最多的基態(tài)原子的電子排布式為，同周期第一電離能介于B和N之間的元素有種。
（2）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2%鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子軌道表示式為。
（3）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有（填字母）。
A.都屬于p區(qū)主族元素
B.電負(fù)性都比鎂大
C.第一電離能都比鎂大
D.氯化物的水溶液pH均小于7
（4）Mn、Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
比較Mn、Fe兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難。對此，你的解釋是元素 Mn Fe 電離能/（kJ?mol-1） I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957 。
（5）高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O的原因是。發(fā)布：2024/12/30 13:0:2組卷：5引用：3難度：0.5 -
3．某化學(xué)課外小組利用廢銅制取硫酸銅，設(shè)計(jì)了如下制取方案，其中從理論、操作、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等方面考慮，你認(rèn)為最合理的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 14:30:1組卷：29引用：3難度：0.7
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