工業上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如表：

時間/h	1	2	3	4	5	6
ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

（1）用H₂表示前2h的平均反應速率v（H₂）=

0.225mol/（L?h）

0.225mol/（L?h）

。
（2）該溫度下，CO₂的平衡轉化率為

40%

40%

。
（3）在溫度為T，壓強為P的條件下，將CO₂和H₂按物質的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，測得CO₂的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為K_p=

4

3

P

2

4

3

P

2

（用含P的表達式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（4）CO₂經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態物質的物質的量（n）關系。
①該反應的△H

＜

＜

0（填“＞”或“＜”）。
②曲線c表示的物質為

C₂H₄

C₂H₄

。
③為提高H₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

加壓（或不斷分離出水蒸氣）

加壓（或不斷分離出水蒸氣）

（答出一條即可）。