2021-2022學年湖北省武漢市江夏實驗高級中學高二（上）月考化學試卷（10月份）

一、選擇題（本題包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個正確答案）

• 1．下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　　）

  A．任何化學反應都有反應熱

  B．有些化學鍵斷裂時吸收能量，有些化學鍵斷裂時放出能量

  C．新化學鍵的形成不一定放出能量

  D．有熱量變化的反應一定有化學鍵的斷裂與形成
  組卷：11引用：7難度：0.9

  解析

• 2．下列說法中不正確的是（　　）

  A．X+Y═M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量

  B．1molSO2的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和

  C．由C（石墨，s）═C（金剛石，s）ΔH=+1.9kJ?mol-1可知，金剛石比石墨能量低

  D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多
  組卷：4引用：1難度：0.7

  解析

• 3．下列事實能用化學平衡移動原理解釋的是（　　）
  ①光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小
  ②在鉑銠合金催化下縮短N₂和H₂合成氨的時間
  ③可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
  ④紅棕色的NO₂，加壓后顏色先變深后變淺
  ⑤對容積可變的密閉容器中已達平衡的HI、I₂、H₂混合氣體進行壓縮，混合氣體顏色變深
  ⑥打開可樂瓶蓋后看到有大量氣泡逸出
  ⑦實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

  A．①②④⑤⑦

  B．①③④⑥⑦

  C．①③④⑤⑥⑦

  D．①④⑤⑥⑦
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列熱化學方程式及其有關敘述正確的是（　　）

  A．氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，則水分解的熱化學方程式為2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.8kJ?mol-1

  B．已知2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，則石墨的燃燒熱110.5kJ?mol-1

  C．已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，則在一定條件下將1mol N2和3mol H2置于一密閉容器中充分反應，放出92.4kJ的熱量

  D．已知乙炔的燃燒熱為1299.6kJ/mol,則表示乙炔燃燒熱的熱化學方程C2H2（g）+ 5 2 O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1299.6kJ?mol-1
  組卷：57引用：8難度：0.6

  解析

• 5．下列說法中正確的是（　　）

  A．2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在低溫下能自發進行，則該反應的ΔH＜0

  B．NH4Cl（s）═NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發進行，則該反應的ΔH＜0

  C．若ΔH＞0，ΔS＜0，化學反應在任何溫度下都能自發進行

  D．加入合適的催化劑能降低反應的活化能，從而改變反應的焓變
  組卷：273引用：4難度：0.6

  解析

• 6．測定中和反應反應熱的實驗中，下列做法會導致反應熱偏小的是（　　）

  A．用KOH溶液代替NaOH溶液

  B．用NaOH固體代替NaOH溶液

  C．反應物鹽酸過量

  D．使用銅制攪拌棒攪拌
  組卷：9引用：3難度：0.9

  解析

二、填空題（4大題共55分）

• 18．回答下列問題：
  Ⅰ.（1）已知化學反應A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖1所示：
  ①該反應的ΔH

   

  0（填“大于”“小于”或“等于”）。
  ②反應物的總鍵能為

   

  。
  ③寫出該反應的熱化學方程式

   

  。
  （2）聯氨（又稱肼，N₂H₄，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
  ①2O₂（g）+N₂（g）=N₂O₄（l）    ΔH₁
  ②N₂（g）+2H₂（g）=N₂H₄（l）    ΔH₂
  ③O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（g）    ΔH₃
  ④2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（g）    ΔH₄=-1048.9kJ?mol^-1
  上述反應熱效應之間的關系式為ΔH₄=

   

  ，聯氨和N₂O₄可作為火箭推進劑的主要原因為

   

  。（至少答兩條）
  Ⅱ.合成氨工業在工農業生產、生活中有著重要作用。反應原理為3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g） ΔH＜0。
  （3）在T℃時，將一定物質的量的H₂和N₂置于一容積不變的密閉容器中。
  ①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是

   

  （填序號）。
  a.容器內的壓強不再隨時間變化
  b.3v（N₂）=v（H₂）
  c.3v正（H₂）=2v逆（NH₃）
  d.混合氣體的密度保持不變
  ②上述反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，v逆

   

  （填“增大”“不變”或“減小”），v正和v逆的關系為v正

   

  v逆（填“＞”“=”或“＜”），最后二者相等。
  ③該條件下達到平衡時，向容器內充入惰性氣體，增大容器內的壓強，NH₃的體積分數將

   

  （填“變大”“不變”或“變小”）。
  （4）在T℃時，將一定物質的量的H₂和N₂置于一容積可變的密閉容器中。達到平衡后，改變某一條件使反應速率發生了如圖2所示的變化，改變的條件可是

   

  。
  a.升高溫度，同時加壓
  b.降低溫度，同時減壓
  c.保持溫度、壓強不變，增大反應物濃度
  d.保持溫度、壓強不變，減小生成物濃度
  組卷：14引用：2難度：0.7

  解析

• 19．工業上可用H₂和CO₂制備甲醇，其反應方程式為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某溫度下，將1mol CO₂和3mol H₂充入體積不變的2L密閉容器中，發生上述反應，測得不同時刻反應前后的壓強關系如表：
  

  時間/h	1	2	3	4	5	6
  ρ 后 ρ 前	0.90	0.85	0.83	0.81	0.80	0.80

  （1）用H₂表示前2h的平均反應速率v（H₂）=

   

  。
  （2）該溫度下，CO₂的平衡轉化率為

   

  。
  （3）在溫度為T，壓強為P的條件下，將CO₂和H₂按物質的量之比1：3通入一恒壓密閉容器中發生上述反應，達到平衡時，測得CO₂的平衡轉化率為50%，則該反應條件下的平衡常數為K_p=

   

  （用含P的表達式表示，其中用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （4）CO₂經催化加氫可合成低碳烯烴：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）△H。在0.1MPa時，按n（CO₂）：n（H₂）=1：3投料，如圖所示為不同溫度（T）下，平衡時四種氣態物質的物質的量（n）關系。
  ①該反應的△H

   

  0（填“＞”或“＜”）。
  ②曲線c表示的物質為

   

  。
  ③為提高H₂的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是

   

  （答出一條即可）。
  組卷：12引用：3難度：0.5

  解析