氮化鋁（AlN）是一種性能優異的新型材料，在許多領域有廣泛應用，前景廣闊。某化學小組模擬工業制氮化鋁原理欲在實驗室制備氮化鋁并檢驗其純度。
查閱資料：
①實驗室用飽和NaNO2溶液與NH4Cl溶液共熱制N2：
NaNO2+NH4Cl △ NaCl+N2↑+2H2O
②工業制氮化鋁：Al2O3+3C+N2 高溫 2AlN+3CO，氮化鋁在高溫下能水解。
③AlN與NaOH飽和溶液反應：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
Ⅰ．氮化鋁的制備
（1）實驗中使用的裝置如上圖所示，請按照氮氣氣流方向將各儀器接口連接：e→c→d→a→b→f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→if（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i（根據實驗需要，上述裝置可使用多次）。
（2）B裝置內的X液體可能是 濃硫酸濃硫酸，E裝置內氯化鈀溶液的作用可能是 吸收CO，防止污染吸收CO，防止污染。
Ⅱ．氮化鋁純度的測定
【方案i】甲同學用下圖裝置測定AlN的純度（部分夾持裝置已略去）。
（3）為準確測定生成氣體的體積，量氣裝置（虛線框內）中的Y液體可以是 adad。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl飽和溶液 d.植物油
（4）若裝置中分液漏斗與導氣管之間沒有導管A連通，對所測AlN純度的影響是 偏大偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）
【方案ii】乙同學按以下步驟測定樣品中AlN的純度。
（5）步驟②通入過量 CO2CO2氣體。
（6）步驟③過濾所需要的主要玻璃儀器有 燒杯、玻璃棒、漏斗燒杯、玻璃棒、漏斗。
（7）樣品中AlN的純度是 41（m3-m1+m2）10m1×100%41（m3-m1+m2）10m1×100%（用含m1、m2、m3的表達式表示）。
△
高溫
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
【考點】制備實驗方案的設計；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】f（g）→g（f）→a（c）→b（d）→i；濃硫酸；吸收CO，防止污染；ad；偏大；CO2；燒杯、玻璃棒、漏斗；×100%
41
（
m
3
-
m
1
+
m
2
）
10
m
1
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：74引用：5難度：0.4
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5