氮、磷元素形成的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的應(yīng)用，對它們的研究具有重要的價值和意義。
已知：Ⅰ．N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
Ⅱ．2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-167.7kJ?mol^-1
Ⅲ．4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-809.6kJ?mol^-1
回答下列問題：
（1）在熱力學上反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ趨勢更大，原因是

反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)

反應(yīng)Ⅱ為放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ為吸熱反應(yīng)

。
（2）研究發(fā)現(xiàn)反應(yīng)Ⅱ分兩步進行：
第一步：2NO（g）═N₂O₂（g）△H＜0快反應(yīng)；
第二步：N₂O₂（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0慢反應(yīng)；
下列有關(guān)敘述正確的是

AC

AC

。
A．反應(yīng)速率：v（第一步）＞v（第二步）
B．活化能：E（第一步）＞E（第二步）
C．決定反應(yīng)Ⅱ速率快慢的步驟為第二步
D．若第二步的v_正=k_正c（N₂O₂）?c（O₂）、v_逆=k_逆c²（NO₂），則第二步的平衡常數(shù)K=K_正?K_逆
（3）將NH₃與O₂按體積比4：5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45kPa,分別在催化劑M、N作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅲ，NO的分壓（p）與反應(yīng)時間（t）和溫度（T）的關(guān)系如圖：由圖象可判斷反應(yīng)溫度：T₁

＜

＜

T₂（填“＞”、“＜”或“=”，下同），催化劑效率：催化劑M

＞

＞

催化劑N，T₁℃時，在催化劑M作用下，0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v[NH₃（g）]=

1

1

kPa?min^-1。

（4）已知H₃PO₂（次磷酸）與足量的NaOH反應(yīng)只生成一種鹽NaH₂PO₂。H₃PO₂水溶液中存在H₃PO₂分子。
①NaH₂PO₂是

正鹽

正鹽

。（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）
②向H₃PO₂溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導電性變化圖象為

B

B

；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H₃PO₂溶液至恰好中和，其導電性變化圖象為

C

C

。