2020-2021學年山西省朔州市懷仁市高二（上）期末化學試卷
發布：2024/4/20 14:35:0
一、選擇題（共24小題，每小題2分，滿分48分）
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1．下列過程符合△H＜0的是（ ）
（已知：
）組卷：7引用：1難度：0.7 -
2．下列反應條件的控制中不恰當的是（ ）
組卷：21引用：2難度：0.7 -
3．熱化學硫碘循環硫化氫分解聯產氫氣、硫磺是能源研究領域的重要課題。根據如圖所給數據，下列說法正確的是（ ）
組卷：147引用：4難度：0.5 -
4．反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H＞0，
反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）△H＜0．
若反應①在溫度T1下進行，反應②在溫度T2下進行，已知T1＞T2（其他條件均相同），下面對兩者反應速率大小判斷正確的是（ ）組卷：53引用：7難度：0.9 -
5．下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）
組卷：134引用：2難度：0.5 -
6．下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是（ ）
組卷：22引用：3難度：0.6 -
7．某溶液改變一個條件，酸性一定增大的是（ ）
組卷：60引用：1難度：0.6 -
8．采用惰性電極，以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說法錯誤的是（ ）組卷：1076引用：28難度：0.5 -
9．在恒溫密閉容器中發生反應：CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）△H＞0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積，t1隨時間（t）變化的關系如圖所示。x不可能是（ ）組卷：168引用：5難度：0.4
二、解答題（共4小題，滿分52分）
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27．鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質）為原料制備鋁的一種工藝流程如圖1。
注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）加快“堿溶”速率的措施有、（至少列舉2種）。
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH。（填“增大”、“不變”或“減小”）
（3）寫出“電解Ⅰ”的化學方程。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖2所示。A的化學式為，交換膜是（填“陰”或“陽”）離子交換膜。
（5）以甲醇為燃料的新型電池，可做電解熔融氧化鋁過程中的電源，使其成本降低，目前得到廣泛的研究，如圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖。
①B極上的電極反應式為。
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，若陰極產物只有銅，要使溶液復原，可向電解后的溶液中加入的物質有。組卷：5引用：1難度：0.5 -
28．氮、磷元素形成的單質和化合物在生產、生活中具有廣泛的應用，對它們的研究具有重要的價值和意義。
已知：Ⅰ．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
Ⅱ．2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-167.7kJ?mol-1
Ⅲ．4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=-809.6kJ?mol-1
回答下列問題：
（1）在熱力學上反應Ⅱ比反應Ⅰ趨勢更大，原因是。
（2）研究發現反應Ⅱ分兩步進行：
第一步：2NO（g）═N2O2（g）△H＜0快反應；
第二步：N2O2（g）+O2（g）═2NO2（g）△H＜0慢反應；
下列有關敘述正確的是。
A．反應速率：v（第一步）＞v（第二步）
B．活化能：E（第一步）＞E（第二步）
C．決定反應Ⅱ速率快慢的步驟為第二步
D．若第二步的v正=k正c（N2O2）?c（O2）、v逆=k逆c2（NO2），則第二步的平衡常數K=K正?K逆
（3）將NH3與O2按體積比4：5充入體積不變的容器中，起始體系總壓強為45kPa,分別在催化劑M、N作用下發生反應Ⅲ，NO的分壓（p）與反應時間（t）和溫度（T）的關系如圖：由圖象可判斷反應溫度：T1T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），催化劑效率：催化劑M催化劑N，T1℃時，在催化劑M作用下，0~10min內的平均反應速率v[NH3（g）]=kPa?min-1。
（4）已知H3PO2（次磷酸）與足量的NaOH反應只生成一種鹽NaH2PO2。H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
①NaH2PO2是。（填“正鹽”、“酸式鹽”或“堿式鹽”）
②向H3PO2溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過量，其導電性變化圖象為；向稀NaOH溶液中逐滴滴加濃H3PO2溶液至恰好中和，其導電性變化圖象為。
組卷：4引用：1難度：0.5