學習了酸堿鹽的知識后，化學小組通過探究活動進一步理解復分解反應的實質。
（1）查閱資料：
一定體積的溶液中，離子的數目越多，其離子的濃度越大。電導率傳感器用于測量溶液的導電性強弱，能反映離子濃度大小。相同溫度下，同種溶液電導率越大，離子濃度越大。
（2）設計實驗：
實驗一：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，再逐滴滴入稀H₂SO₄溶液，測得溶液的電導率變化如圖1曲線所示。

①寫出反應的化學方程式：

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O

②溶液電導率在b點時幾乎為0，原因是什么？

b點時，Ba（OH）₂與H₂SO₄恰好完全反應，生成BaSO₄沉淀與水，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零

b點時，Ba（OH）₂與H₂SO₄恰好完全反應，生成BaSO₄沉淀與水，溶液中自由移動的離子濃度幾乎為零

實驗二：恒溫條件下，向100mL一定濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液，再逐滴滴入稀Na₂SO₄溶液，測得溶液的電導率變化如圖2曲線所示。

③通過對圖2曲線的分析，下列說法錯誤的是

AC

AC

（填序號）。
A.實驗過程中，溶液由紅色變為無色
B.實驗過程中，溶液中Na⁺濃度逐漸增加
C.實驗過程中，m～n段電導率降低是由于反應生成了沉淀
D.n點時溶液電導率仍然較大，表明溶液中還存在較多離子
④圖2中的q點時，溶液中含有的離子是

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

Na⁺、OH^-、

SO

2

-

4

（填離子符號）。
（3）得出結論：
通過比較分析，結合已學知識可知，復分解反應的實質是：參與反應的離子結合生成了沉淀、氣體或水，導致溶液中離子濃度

減小

減小

（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）拓展反思：
①恒溫條件下，向100mL同濃度的稀Ba（OH）₂溶液中滴加稀CuSO₄溶液，請你預測，溶液的電導率變化與

圖1

圖1

（填“圖1”或“圖2”）的曲線更接近。
②如圖是向NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸過程中，不同時間點燒杯中的微觀粒子示意圖，按時間先后排列的順序為

acbd

acbd

（填字母序號）。

（5）某工廠利用熟石灰和純堿反應制備氫氧化鈉，試計算：制備10噸氫氧化鈉固體，至少需要含雜質為7.5%的熟石灰是多少噸？