我國對世界鄭重承諾：2030年前實現碳達峰，2060年前實現碳中和。研發針對二氧化碳的碳捕捉和碳利用技術是其中的關鍵。
（1）工業尾氣中的CO2可以用NaOH溶液捕獲。常溫下，如果實驗測得捕獲CO2后的溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1，則此時溶液的pH=1010（已知常溫下，H2CO3的Ka1=4.0×10-7；Ka2=5.0×10-11）。
（2）利用CO2制備甲醇，其反應方程式為CO2（g）+3H2（g） 催化劑 CH3OH（g）+H2O（g）。已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH=+41.3kJ?mol-1；CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）ΔH=-90.8kJ?mol-1，則該反應的ΔH=-49.5kJ?mol-1-49.5kJ?mol-1。
（3）為探究用CO2生產甲醇的反應原理CO2（g）+3H2（g） 催化劑 CH3OH（g）+H2O（g）。現進行如下實驗：在2L恒溫密閉容器中，充入0.04molCO2和0.08molH2，測得其壓強（p）隨時間（t）變化（如圖1）曲線Ⅰ所示。
①用CO2來表示5min內的化學反應速率 0.002mol/（L?min）0.002mol/（L?min）。
②其他條件相同時，若只改變某一條件，曲線由Ⅰ變化為Ⅱ，則改變的條件是 加入合適催化劑加入合適催化劑。
③該溫度下，此反應的平衡常數Kp=4.44×10-114.44×10-11Pa-2（保留三位有效數字）。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×該組分的物質的量各組分的總物質的量）
（4）工業上利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯，以稀硫酸為電解質溶液，工作原理如圖2所示。則N極上的電極反應式為 2H2O-4e-═4H++O2↑2H2O-4e-═4H++O2↑；該電解池中所發生的總反應的化學方程式為 2CO2+2H2O 通電 C2H4+3O2↑2CO2+2H2O 通電 C2H4+3O2↑。
催化劑
催化劑
該組分的物質的量
各組分的總物質的量
通電
通電
【答案】10；-49.5kJ?mol-1；0.002mol/（L?min）；加入合適催化劑；4.44×10-11；2H2O-4e-═4H++O2↑；2CO2+2H2O C2H4+3O2↑
通電
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：39引用：1難度：0.5
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1．氫氣最早于16世紀被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發生反應2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達到平衡時，測得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經25s后達到平衡，測得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對數值lgp與溫度的關系如圖所示。
①T℃時，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發生反應2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時的平衡常數Kp=（用平衡分壓代替濃度進行計算）Pa2。
②若只改變一個反應條件使Kp變大，則該條件是（填標號）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強
D.加入合適的催化劑
（4）工業上，以KNH2和液氨為電解質，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應式為，一段時間后陰、陽兩極收集到的氣體質量之比為。發布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進行，半分鐘后，C 的物質的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ）
發布：2024/12/30 19:30:2組卷：67引用：6難度：0.6 -
3．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3