甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na₂CO₃和NaCl的混合物中Na₂CO₃含量”的實驗。
（1）甲組：沉淀分析法
把一定量的樣品溶解后加入過量的CaCl₂，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。發生反應的化學方程式為：

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

。
（2）乙組：氣體分析法
把一定量的樣品與足量鹽酸反應后，用如圖裝置測定產生的CO₂氣體的體積。用實際參加反應的離子表示該反應為：

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

。采用此裝置測定的實驗結果不準確，原因是：

由于二氧化碳能溶于水，而使測得氣體體積不準確，造成實驗結果不準確

由于二氧化碳能溶于水，而使測得氣體體積不準確，造成實驗結果不準確

。
（3）請你設計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na₂CO₃的含量。
方法：

用一定濃度鹽酸滴定一定量的混合物

用一定濃度鹽酸滴定一定量的混合物

；用到的主要試劑：

一定濃度的鹽酸、酚酞試液

一定濃度的鹽酸、酚酞試液

（至少2種）；用到的玻璃儀器：

膠頭滴管，燒杯

膠頭滴管，燒杯

（至少2件）。