隨原子序數的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如圖所示．
根據判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族第三周期ⅢA族；g的離子結構示意圖為
．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）（用
化學式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性較強的是：HClO4HClO4．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式
．
（4）由x、z、h三種元素構成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+NH4++H2O?NH3．H2O+H+．
（5）已知1mol e 的單質在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-12Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1．
【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．
【答案】第三周期ⅢA族；；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1
；r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；；NH4++H2O?NH3．H2O+H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：15引用：2難度：0.5
相似題
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1．下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．
（1）元素a和元素b的簡單氫化物熔點較高的是a b c d e f （用化學式填空），其原因是．
（2）a和d可形成不同晶體，下列說法正確的是（NA是阿伏加德羅常數）．
A．元素a的單質可能是原子晶體或分子晶體
B．mg d元素形成的晶體中，含共價鍵數目為m NA/7
C．元素a與元素d形成的化合物40g,含NA個分子
D．元素d的最高價氧化物6g,含共價鍵物質的量為0.4mol
（3）c和e形成的化合物的中，每個陽離子周圍距離最近且等距離的陽離子有個，一個晶胞中的陰離子數目為個．晶體中陽離子和陰離子核間距為a cm,該化合物相對分子質量為M，NA為阿伏加德羅常數，則晶體密度為g/cm3．
（4）f原子的外圍電子排布式為，其晶胞結構如圖，f單質的晶體密度為ρg/cm3，f相對原子質量為M，阿伏加德羅常數NA，則f的原子半徑為．發(fā)布：2025/1/18 8:0:1組卷：8引用：1難度：0.3 -
2．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 18:30:1組卷：8引用：3難度：0.7 -
3．甲～庚等元素在周期表中的相對位置如圖，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數．下列判斷正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：50引用：5難度：0.7