2016-2017學(xué)年河南省洛陽(yáng)市回民中學(xué)高二（上）開(kāi)學(xué)化學(xué)試卷
發(fā)布：2024/11/13 5:30:2
一、選擇題（共14小題，每小題3分，滿分42分）
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1．下列分子中存在π鍵的是（ ）
組卷：102引用：12難度：0.9 -
2．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
組卷：4引用：1難度：0.9 -
3．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
組卷：378引用：32難度：0.9 -
4．鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量．已知H-H的鍵能為436kJ/mol,H-Cl的鍵能為432kJ/mol,氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量．據(jù)此判斷，下列說(shuō)法不正確的是（ ）
組卷：161引用：2難度：0.7 -
5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
組卷：13引用：2難度：0.9 -
6．下列說(shuō)法正確的是（ ）
組卷：10引用：3難度：0.9 -
7．下列用于解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式正確的是（ ）
組卷：2引用：1難度：0.7
二、解答題
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22．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：
（1）f 在元素周期表的位置是；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?!--BA-->（用
化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．組卷：15引用：2難度：0.5 -
23．A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)．E、F均為氣體，且F為紅棕色．有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B的電子式為，E的化學(xué)式為．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制備Y化學(xué)反應(yīng)方程式為．
（3）Y和F在一定條件下可反應(yīng)生成兩種無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)，這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng)，可消除F對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．組卷：9引用：2難度：0.3