學習了MnO2對過氧化氫分解有催化作用的知識后，某同學想：CuO能否起到類似MnO2的催化劑作用呢？于是進行了以下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應，反應前后質量和化學性質不變；
Ⅱ、CuO參與反應產生O2，反應前后質量和化學性質發生了改變；
Ⅲ、CuO是反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變質量和化學性質不變。
【實驗】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：
（1）填寫下表：
| 步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
有氣泡 有氣泡 帶火星的木條復燃。 | 氧化銅的質量仍為0.2g 氧化銅的質量仍為0.2g | 溶液中有氣泡放出， 帶火星的木條復燃 帶火星的木條復燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立。 |
與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發生了變化
與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發生了變化
。（3）步驟④需用到的實驗儀器有：鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、
玻璃棒
玻璃棒
。（4）過氧化氫能被CuO催化分解放出O2的化學方程式為
2H2O2 2H2O+O2↑
氧化銅
2H2O2 2H2O+O2↑
。氧化銅
【拓展】要探究步驟⑤做過催化劑的CuO其它化學性質，還應補做的實驗是
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。
用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。
。（寫一種）【答案】質量和化學性質不變；有氣泡；氧化銅的質量仍為0.2g；帶火星的木條復燃；與步驟③對比，檢驗加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發生了變化；玻璃棒；2H2O2 2H2O+O2↑；用氫氣（或一氧化碳或炭）還原固體，觀察固體是否變成紅色；或用加熱的稀硫酸溶解固體，觀察是否能生成藍色溶液。
氧化銅
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：441引用：26難度：0.1
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