為改變生橡膠受熱發粘遇冷變硬的不良性能，工業上常將橡膠硫化來改善橡膠的性能，S2Cl2和SCl2均為改善橡膠性能的重要化工產品。
I．已知下列化學鍵的鍵能及S4的結構式
| 化學鍵 | S-S | S-Cl | Cl-Cl |
| 鍵能/（kJ/mol） | a | b | c |
4
a
+
4
c
-
d
8
4
a
+
4
c
-
d
8
II資料卡片：
i.二氯化二硫常溫下是一種黃紅色液體，有窒息性、刺激性惡臭，熔點-80℃，沸點135.6℃；
ii.S2Cl2遇水強烈反應。
工業上可以用氯氣和硫單質反應制得S2Cl2，實驗室用下列裝置模擬工業制取少量S2Cl2。
（1）制取少量S2Cl2（必要的加熱裝置未省略）
實驗室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應制得S2Cl2粗品。
①S2Cl2的電子式是
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
M
n
O
-
4
2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；M
n
O
-
4
②請補充完整實驗裝置連接順序：A→
F→C→B→E→D
F→C→B→E→D
。其中，D裝置的作用是 吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理
，冰鹽水的作用是 吸收HCl
吸收HCl
。③實驗過程中，實驗前和停止加熱后，都需通一段時間的氮氣，若停止加熱后沒有繼續通氮氣，S2Cl2的產率將
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（2）①S2Cl2遇水強烈反應，已知其中一種氣體產物X能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復原狀，且反應過程中只有一種元素化合價發生變化，寫出該反應的化學方程式
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
。②假設共收集到S2Cl2和水反應生成的混合氣體VL（標準狀況），請利用下列試劑設計實驗方案測定混合氣中氣體X的體積分數：
試劑：HNO3酸化的AgNO3溶液 H2SO4酸化的KMnO4溶液 H2O2溶液 Ba（OH）2溶液
| 實驗步驟 | 現象 |
| a.取VL混合氣體，通入足量 H2O2溶液 H2O2溶液 |
\ |
| b.向a中充分反應后的溶液中加入 Ba（OH）2溶液 Ba（OH）2溶液 |
產生白色沉淀 |
| c. 過濾，洗滌，干燥 過濾，洗滌，干燥 ，稱量（填必要的操作名稱） |
\ |
| d.計算。白色沉淀的質量為m g,則X的體積分數為 2240 m 233 V 2240 m 233 V |
\ |
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】；；2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；F→C→B→E→D；吸收空氣中的水蒸氣和尾氣處理；吸收HCl；偏低；2S2Cl2++2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl；H2O2溶液；Ba（OH）2溶液；過濾，洗滌，干燥；
4
a
+
4
c
-
d
8
；2M
n
O
-
4
2240
m
233
V
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：3難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5